实验室制取乙酸乙酯装置流程图

㈠ 已知下列数据 实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H 2 SO 4 ，边加边振荡 （2）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O；催化剂，吸水剂 （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失 （4）在浅红色Na 2 CO 3 溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na 2 CO 3 溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄；上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO 2 气体，所以有气泡出现 （5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小 （6）乙，反应物能冷凝回流

㈡ 实验室制取乙酸乙酯的详细步骤!急!!!!!!!

在实验室中加入3ml乙醇，然后边摇边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，连接好装置（高中课本选修3-5）用酒精灯小心均匀的加热试管3min-5min,产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上

㈢ 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图．试回答：（1）B中所盛试剂是______，其作用是______．伸入B中的导管

（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇内和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，产物便于分层；导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利于乙酸乙酯的分离；防止液体发生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，会浮在上层，乙酸乙酯为无色透明的油状液体具有果香气味；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应也属于取代反应，
故答案为：果香；取代．

㈣ 实验室制乙酸乙酯的装置

楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加专浓硫酸（加入碎瓷片属以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3

㈤ 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱

（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还制乙酸的作用，故浓硫酸的作用为制乙酸、催化剂、吸水剂；
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用，
故答案为：防止倒吸、冷凝；
（3）碳酸根离子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；
碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；
（4）加入无水氯化钙除去少量乙醇和水，然后再加入无水硫酸钠进行蒸馏，从而分离出乙酸乙酯，故答案为：乙醇和水．

㈥ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下

(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
(2)催化剂，脱水剂
(3)此时回CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志答(如C2H5OH)
(4)饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的:吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH(生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度)
(5)Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
(6)保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶

㈦ 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤

一、制取乙酸乙酯的装置图：

三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：

防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

㈧ 制取乙酸乙酯

浓硫酸的作用 1是催化剂 2吸水，使反应向右移

㈨ 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序

1）把上述步骤按先后顺序排序（填序号）：52431 。

（2）如何配制混合液？用3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸反应时，只需要加入2滴～3滴浓硫酸即可（3）写出该反应的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ，反应中浓硫酸的作用： 催化剂 。

（4）在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处，其原因是 导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成饱和Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 ，原步骤（4）中为什么要小心加热？ 由于乙酸和乙醇沸点低，若反应的温度过高，加热过猛，不但乙醇和乙酸会大量损失，而且会产生副作用，另外也容易造成暴沸。故应用酒精灯小心均匀地加热，温度控制在100℃左右。一般烧至沸腾就应停止加热。为了较好地控制反应温度，最好采用水浴加热，控制在沸水温度下反应，这样，既能控制反应温度，又能保证受热均匀。
（5）原步骤（3）所能观察到的现象是 液体分层 ，并有芳香的气味 ，其原因和结论是 (1)乙酸乙酯在无机盐饱和Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。

（6）从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 乙醇 需要过量一些，其原因是 先加乙醇与浓硫酸反应混合，防止浓硫酸与乙酸反应脱水

㈩ 实验室制取乙酸乙酯的步骤

浓硫酸密度大，被动的加入，可以趁它流入乙醇底部的同时热交换走因溶解所产生的热量，再加乙酸是因为乙酸易挥发，节约药品