原电池实验装置图

1. 利用反应Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为_____

由反来应源“Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 ”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化， 电极反应为Zn-2e - =Zn 2+ ，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe 3+ 在正极得到电子而被还原， 电极反应式为Fe 3+ +e - =Fe 2+ ，电解质溶液为FeCl 3 ，实验装置图可设计如下： ．

2. （1）铜锌原电池装置如图．请回答：①简述实验现象____________；②取出盐桥时右边烧杯中溶液带______电

（1）①该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以属版于原电池权，放电上，锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极，所以锌逐渐被溶解，铜作正极，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，所以正极上电极质量增加，放电过程中有电子通过，所以能产生电流，则电流计指针偏转，
故答案为：电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；
②放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷，故答案为：负；
（2）根据电池反应式知，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，如硫酸锌，亚铁离子得电子生成铁，则铁作正极，铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁，电子从负极锌沿导线流向正极铁，所以其装置图为．

3. 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（要求在图上标出

（1）利用反应抄Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu设计原电池时，根袭据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，故答案为：；
（2）工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）正极发生还原反应，生成红色金属铜，负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，故答案为：有红色金属析出；Zn棒逐渐溶解；

4. 图上这个原电池的工作原理是怎么运转的

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电专能的装置。有的原电池可以属构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。[1]

5. 高一化学题目 实验五 自制简易原电池 材料：铝条，铜片，自带水果，白醋,石墨棒 画出装置图，并

负极电极反应式：2Al-6e- -2Al3+
正极电极反应式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
总反应式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

6. 利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．（1）在框图中画出实验装置图，并指出：负极材料为_____

（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电内子而被氧化，
电极容反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活泼金属或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的物质的量为0.1mo，质量为6.5g，故答案为：6.5．

7. 5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出： 正极

没有盐桥的简易装置， 铜是正极， Cu2+ + 2e- == Cu

铁是负极， Fe - 2e- == Fe2+