简单绘制拉瓦锡燃烧实验装置

㈠ 拉瓦锡空气实验

你就勉强参考吧

1.连接装置(按书上的就可以了，建议用彩色水，更加明显)并检查装置气密性（用双手紧握法，烧杯内有气泡产生则证明装置良好，原理热胀冷缩），补充一点：集气瓶内放水是为了防止瓶底因红磷燃烧过热而炸裂；

2.将过量红磷（因为燃点低）置入燃烧匙内，点燃，迅速放入；

3.观察燃烧现象，待冷却后打开弹簧夹，观察集气瓶内现象；

实验现象:
⑴红磷燃烧产生大量浓厚白烟并放出热量；⑵红磷燃烧熄灭后变冷打开止水夹，烧杯内的水沿导气管倒吸回集气瓶内，水面上升到五分之一处；

实验成败关键：
⑴装置气密性良好，否则测定氧气含量偏小
⑵红磷要过量，否则测定氧气含量偏小
⑶要完全冷却后再打开夹子，否则测定氧气含量偏大

实验原理：
过量红磷充分燃烧耗尽瓶内氧气，产生负压，水倒吸到瓶内空气体积五分之一处

实验结论：
⑴空气中有五分之一体积氧气（正面结论）
⑵氮气不溶于水且不支持燃烧（反面结论）

希望对你有帮助

㈡ 拉瓦锡测定空气成分的实验

拉瓦锡测定空气成分的实验如下：

200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。

他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。

拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。

通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。

19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。人们已能精确测量空气成分。

相关总结

红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。

物质能在空气中燃烧是因为空气中有氧气，三百多年前的人们却认为燃烧与燃素有关，认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。

大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是燃素。

㈢ 初三化学，拉瓦锡的实验实验装置看不懂，求教

曲颈甑是一种可以加热药品的仪器，里面装的是水银（或氧化汞），加热时间长是为了回让里面的物质充分答反应。氮气的性质不太活泼，一般不易与其他物质发生反应，不支持燃烧，本身也不燃烧，所以氮气的体积不会少。空气中只有氧气支持燃烧

㈣ 拉瓦锡实验

取自网络

名称：红磷燃烧实验

原理：红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧内气的体积分数容
红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷
4P+5O2=(点燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5
现象：红磷：黄色火焰 白烟 放出热量
水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止
结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）
药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少，
从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。
药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功关键：气密性良好 否则结果偏小
红磷量要足 否则结果偏小
等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小
实验开始前加上止水夹 否则结果偏大

所以可以用硫,只消让二氧化硫充分溶于水

㈤ 拉瓦锡的实验

1、实验原理

利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

2、实验装置和方法

按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。

3、实验现象

（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。

5、实验注意事项

（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。

（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。

（3）所用来反应的物质必须足量或过量。

（4）容器的气密性必须良好。

（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
参考资料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 谢谢采纳