以惰性为主题的装置设计00未收录未收录未收录

Ⅰ （1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：______，阴极：______

（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
故答案为：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-；2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=

3.2g

64g/mol

=0.05 mol，
转移的电子为0.05mol×2=0.1mol，根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为0.1mol，在阳极上生成氧气的物质的量为

0.1mol

4

=0.025mol，放出气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案为：0.56L；
（3）从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸和氧气和铜都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故答案为：C．

Ⅱ 以惰性电极进行电解的串联电解装置图，甲池盛有CuCl2溶液，乙池盛有AgNo3，写出A.B.C.

什么写出A.B.C?它们是什么啊？

Ⅲ 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（）

A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；
B、阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，故B错误；
C、阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H⁺由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；
故选C．