可以设计成原电池装置的反应00未收录未收录未收录

㈠ 镁和氧气的反应可不可以设计成原电池

可以设计成原电池.比如把镁作为电池的负极,氧气作原电池的正极,以氯化钠等等作电解质溶液就可以产生电流.

㈡ 任何氧化还原反应，都能设计成原电池吗

对，只要是氧化还原反应就可以设计成员电池

㈢ 是否只有氧化还原反应才可以设计成原电池

理论上所有的
氧化还原反应
都可以设计成
原电池
因为氧化还原反应都伴随着
电子
的得失，或转移
而原电池的
原理
同样也是电子的得失，或转移。

㈣ 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体

（1）甲装置符合原电池的构成条件，乙装置没有闭合回路，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，铜片是正极，该极上是氢离子得电子的反应，会有无色无味的气体产生，故答案为：甲；有无色无味的气体产生；
（2）自发的氧化还原反应Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺中，Cu失电子，做负极，可溶性的银盐即AgNO₃溶液作电解质，故答案为：Cu；AgNO₃溶液；
（3）燃料电池中，正极上发生的反应是氧气得电子的过程，在碱性环境下的电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，电池反应2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O中转移的电子为12mol，消耗甲醇2mol，当外电路通过1.2mole^-时，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；6.4．

㈤ 某些不属于氧化还原反应，也不经历氧化还原的过程也可 以设计成原电池

氧化还原反应的特征就是化合价的改变，必然伴随着电荷的转移，而原电池的原理也是利用化学反应的电荷移动来产生电流，所以能够设计成原电池，必然是氧化还原反应。

㈥ 反应能设计成原电池么

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能。但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池。
能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应。

㈦ 哪些氧化还原反应不可以设计成原电池

自发的氧化还原反应

原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)

㈧ 判断题，给解析。1X2X3X4X 1 不是所有化学反应都可以设计成原电池。 2 原电

1.可以自发发生的氧化还原反应可以设计成原电池
2.反例 Mg Al做电极插入氢氧化钠溶液
3.没有条件
4.电极反应虽然正逆反应方向都能发生但是条件不同

㈨ 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag

（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为： （2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag + +2e - =2Ag，（-）Cu-2e - =Cu 2+ （3）Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag 转移电子 （2×108）g 2mol 10.8g0.1mol 故答案为10.8

㈩ 可以设计成原电池的反应

是自发的氧化还原反应 但不一定是放热的 有自发吸热的氧化还原反应