❶ 求一张初三化学“我们周围的空气”那个单元的思维导图。
❷ 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,
实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl
❸ 请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画
【比较研究】氧气不易溶于水，所以用排水集气法收集；制取二氧化碳是固体石灰石与液体稀盐酸之间的反应，所以反应物的状态是固体和液体；二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水，收集时应采取向上排空气法．故答案为：排水、固体和液体、密度比空气大．
【实践研究】（1）根据“选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置”进行分析，仪器中出现了f酒精灯和g水槽，可知该同学制取氧气的发生装置为固体加热型，则所使用的药品应为高锰酸钾；收集方法采取了排水集气法．
故答案为：高锰酸钾．
（2）操作先后 A、制取气体的操作中，在确定装置不漏气后再加入药品，以防装置因漏气需要更换仪器而造成药品浪费；故此操作顺序正确；
B、固定仪器时一般是“从下向上”的原则，如果不考虑酒精灯就随意固定试管，可能会出现试管高度过低而放不下酒精灯的情况；当然也可能出现试管过高酒精灯火焰不能加热到试管的情况；故此顺序属于错误操作；
C、先伸入导管再加热进行反应，会造成装置内空气没能排出而和氧气混在一起被收集，收集氧气不纯；故此操作顺序错误；
D、该同学是采取排水法收集氧气的，在收集完成后，应先熄灭酒精灯再把导管从水中移出，可能会引起水倒流，导致热的试管炸裂；故此操作属不正确操作．
故选：BCD．
（3）装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用此装置将有可能收集不到二氧化碳气体；如果换成铁网，铁会与稀盐酸反应生成氢气，氢气混入二氧化碳气体中，使收集的二氧化碳气体不纯．
故答案为：A、制得的二氧化碳中会含有氢气．
❹ 要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是 ①将蒸馏
A
❺ 下图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题： （1）写出①的仪器名称 &n...
（1）长颈漏斗 （2）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 向上排空气取气法 （3）用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O 2 已满 （或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO 2 已满”） （4）H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红（5）E
❻ 下图是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空．（1）写出B装置中两种仪器的名称：______、______．（
（1）装置B由加入液体的仪器长颈漏斗、反应容器锥形瓶和导管所组成；
（2）用5%的双专氧水溶液在MnO2存在的条件下属制氧气，反应为固体二氧化锰与液体过氧化氢在常温下进行，因此发生装置应选用适用于固体与液体在常温下发生反应的装置B；该装置还可用于固体大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳、锌粒与稀硫酸反应制取氢气；、
（3）根据制取氨气反应的化学方程式2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固） | △ | .
❼ 实验室气体制备的一般思路和方法
1.原料选择：和工业制法不同，成本不一定低，但要现象明显，原料的利用率高，制专得气体的纯度要高属。当然污染小也是一个要求。
2.发生装置的选择：①考虑反应物的状态:固+固 固+液 液+液
②是否要加热
③有时还要考虑是否需要控制反应的速率和进行情况
④气密性
至于那个图，你根据上面几项来评价一下就好，我也不知道是哪的
气密性的检查：
1、微热法：
（1）将导管下端浸入水中，用手紧握捂热试管，导管口会有气泡冒出； （2）松开手后，水又会回升到导管中，这样说明整个装置的气密性良好。
2、液差法：适用于启普发生器
（1）向长颈漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面； （2）静置片刻，液面不变，证明气密性良好。
3、液封法：
关闭分液漏斗上的弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置气密性良好。
❽ 请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图所示（导管、橡皮塞等未画出
【比较研究】实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应物是固体和液体，因二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，因此收集二氧化碳用向上排空气法收集；
【实践研究】（1）选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，因选用了酒精灯，故是固体加热，所以选用的药品是高锰酸钾或氯酸钾，氯酸钾制取氧气通常需加入二氧化锰，题目中已给出，且有两个空，故选择的是氯酸钾和二氧化锰的混合物；方程式是：2KClO3 | MnO2 | .
❾ 某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行气体的制备 和性质的探究，邀请你一同
（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：（1）BE（或BC）；BC（或BE）；
（2）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）CO2+H2O=H2CO3．
❿ 下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图．（1）写出图中标号仪器的名称：a铁架台铁架台，b
（1）a 是支持和固定试管用的仪器，叫铁架台，b是加入液体药品用的仪器，没有盖和活塞，叫长径漏斗．
（2）A装置是加热固体制气体的，试管口处有一团棉花，应是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故方程式为2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑． （3）B装置是固体与液体在常温下制气体的装置，制二氧化碳时选用的药品为石灰石和稀盐酸，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O． （4）在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹后可通过气压变化控制反应物之间的接触和分离，故该装置的优点是能够控制反应的发生和停止． （5）①块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl． ②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升． 故答案为： （1）铁架台；长颈漏斗； （2）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； （3）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O； （4）能够控制反应的发生和停止； （5）①Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl；②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强（写出“碳酸钠溶液呈碱性”即给分）．
与实验室制备气体装置的设计思维导图00未收录未收录未收录相关的资料
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