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2. 制取氢气的所有化学方程式
反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(2)实验室制取氢气的装置和化学方程式扩展阅读：
工业制作法
①水煤气法(主要成分CO和H2，C+H2O==高温==CO+H2）
②电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑)
③电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑）
3. 实验室制取氢气的化学方程式，其发生装置与制取什么气体相同，收集方法有因为，或者是，因为，氢气的化
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
与制取CO2装置相同
收集方法有排水法（不溶于水）或向下排空气法（比空气轻）专
可燃性：属2H2 + O2 =点燃= 2H2O
还原性：H2 + CuO =△= Cu + H2O
4. 实验室制取氢气的反应化学方程式
实验室设备氢气，一般用的锌粒与稀硫酸反应来制备，化学方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
5. 实验室制取氢气的化学方程式
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展资料：
实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制版取氢气通常是用金权属锌与稀硫酸或稀盐酸。
注意事项：
（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
（2）选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
（3）不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。
6. （1）写出实验室制取氢气的反应原理（用化学方程式作答）：______，制取氢气的发生装置可以跟______ （我
（1）通常情抄况下，锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气；氢气不溶于水，密度比空气小，发生装置选用固液混合不加热型，收集采用向下排空气法；收集满的氢气倒放在桌面上．
（2）氢气来源广、热值高、无污染分析氢气作为能源的特点；但氢气制取成本高，不易储存所以没有被推广使用．
故答案：（1）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；B；A；向下排空气法；倒；密度比空气小；（2）来源广、热值高、无污染；制取成本高，储存困难．
7. 实验室中制取氢气的化学方程式和装置图
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&pv=&ic=0&z=0&se=1&word=%D6%C6%C8%A1%C7%E2%C6%F8&s=0
左下角
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
8. 实验室制取氢气的化学式。
应该是化学方程式。
实验室制取氢气一般采用锌粒和稀硫酸反应来制取的。
那么用中文描述来说就是锌加硫酸等于硫酸锌加氢气。
用元素符号表示的化学方程式如下。
Zn+H2so4=znso4+H2^
9. 实验室制取氢气的化学方程式______
实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
(9)实验室制取氢气的装置和化学方程式扩展阅读
常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。
氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”。
氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。
波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
