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有人设计了一种带电颗粒的速率分选装置其原理如图所示

发布时间:2021-11-26 14:18:10

Ⅰ 为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为 。


值增大,分式的分母增大,分数值即减小。

Ⅱ 如图所示是静电分选的原理示意图,将磷酸盐和石英的混合颗粒传送至两个带电平行板上方中间(假设此时速度

粒子竖直方向受重力,做自由落体运动,有:
h=

1
2
gt2…①
粒子水平方向做匀加速直线运动,有:
a=
qE
m
…②
x=
1
2
at2=0.05m…③
联立①②③解得:h=
g
a
x=
gm
qE
x=
10
10?6×5×105
×0.05=1m
答:粒子在电场中通过的竖直距离至少是1m.

Ⅲ (12分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离

(12分) (1) CH 4 +10OH - -8e =CO 3 2- +7H 2 O ;(3分)
(2)2Cl -2e =Cl 2 ↑;(2分) (3)4.48L,(2分)12.8g;(2分)
(4)负(1分)饱和氯化钠溶液或食盐水(1分)铁 (1分)

Ⅳ (2012重庆)有人设计了一种带电颗粒的速率分选装置,其原理如图所示,两带电金属板间有匀强电场,方向

(1)设带电颗粒的电荷量为q,质量为m.有
Eq=mg

q
m
=
1
k
代入,得E=kg
(2)2

Ⅳ 某课外小组设计了一种测定风速的装置,其原理如图所示,一个劲度系数k=1300N/m,自然长度L 0 =0.5m弹簧一

(1)无风时,金属杆电阻R L
R L
R L +R+r
=
3
12

解得:R L =0.5Ω
单位专长度电阻r 0 =
R L
L
=
0.5
0.5
=1Ω/m
(2)有风时U 2 =
R 2
R 2 +R+r
E
R 2 =0.3Ω
此时属弹簧长度L=
R 2
r
=
0.3
1
=0.3m
x=L 0 -L=0.5-0.3=0.2m
由平衡,此时风力:F=kx=1300×0.2=260N
答:(1)金属杆单位长度的电阻为1Ω/m;
(2)此时作用在迎风板上的风力为260N.

Ⅵ (2008南开区模拟)某同学设计了一种测定风力的装置,其原理如图所示.迎风板与一轻弹簧的一端N相接,穿

(1)无风时,金属杆电阻RL

RL
RL+R+r
=
3
12
RL=0.5Ω
单位长度电阻r0=
RL
L
=
0.5
0.5
=1Ω/m
(2)有风时U2=
R2
R2+R+r
E
R2=0.3Ω
此时专弹簧属长度L=
R2
r
=
0.3
1
=0.3m
x=L0-L=0.5-0.3=0.2m
由平衡,此时风力:F=kx=1300×0.2=260N
(3)根据动量定理,有:
F△t=ρs(v△t)v
解得:v=

Ⅶ 有一种机械装置,叫做“滚珠式力放大器”,其原理如图所示,斜面A  可以在水平面上滑动,斜面B以及物块C都是

设滚柱对物体A的正压力为F'4,在图(a)中有

F'4sinα=F

故F'4=F/sinα

按照作用力与反作用力定律,物体内A对滚柱的正压力大小亦为F'4,方向与容F'4相反,见图(b)

F4=F/sinα (1)

设物体B对滚柱的正压力大小为F3,见图(b),则在铅垂方向有

F3sinβ=F4cosα

F3sinβ=Fcosα/sinα

F3sinβ=Fctgα

F3=Fctgα/sinβ (2)

在水平方向有

F2=F3cosβ+F4sinα

代入式(1)、式(2)有

F2=(ctgαctgβ+1)F

按照作用力与反作用力定律,滚柱对物体C的作用力F'亦等于F2

F'=(ctgαctgβ+1)F

力放大倍数

A=ctgαctgβ+1

例如,若α=β=10º,则力放大倍数最高可达到

A=ctg10ºctg10º+1=33倍

Ⅷ 学生为即将发射的“神州七号”载人飞船设计了一个可测定竖直方向加速度的装置,其原理可简化如图,拴在竖

A、飞船在竖直减速上升的过程中,加速度方向竖直向下,由牛顿第二定律得知,飞船处于失重状态.由题,当加速度方向竖直向上时电压表的示数为正,则此时电压表的示数为负.故A正确.
B、飞船在竖直减速返回地面的过程中,加速度方向竖直向上,由牛顿第二定律得知,处于超重状态,电压表的示数为正.故B正确.
C、D飞船在圆轨道上运行时,加速度方向竖直向下,电压表的示数为负.故C错误,D正确.
故选ACD

Ⅸ 有人设计了一种带电颗粒的速率分选装置,其原理如题23图所示.两带电金属板间有匀强电场,方向竖直向上,

2

Ⅹ 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,探究影响化学反应速率的因素.(1)如图装置中使用注射器的

(1)如图装置中使用注射器的可以随时控制过氧化氢的使用量.给量筒中的液体读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平;
(2)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系.;③④则是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究.
(3)反应物浓度大时溶液中的离子数量较多,反应的接触面较大反应速度自然变快;
(4)由于反应后,溶液的温度升高了,所以该反应方程热量;
(5)可能影响该反应的速率的因素:二氧化锰颗粒大小、是否振荡等;
故答案是:(1)能控制产生氧气的速率(或能控制过氧化氢溶液的使用量);液体凹液面最低处保持水平.
(2)反应物浓度(或溶质的质量分数);温度越高,反应速率越快.
(3)反应物浓度越大,单位体积内微观粒子数目就越多,相互接触发生反应的几率就越大.
(4)放出.
(5)二氧化锰颗粒大小、是否振荡等.

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