氯化钠的提纯实验装置图

Ⅰ 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如图：（1）图1中A的名称是______；（2）

（1）A是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，故答案为：铁架台，
（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发，
（3）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，
（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误；
（5）海底中被誉为“21世纪能源”的是可燃冰；
（6）①t₁℃时MgCl₂的溶解度最大，其饱和溶液溶质质量分数最大；t₂℃以上时，硫酸镁的溶解度随温度升高而溶解度降低，故将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，会析出硫酸镁晶体；
②需NaCl质量：100 g×0.9%=0.9 g；
烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
配制溶液的溶质质量分数低于0.9%可能是溶剂多了，也可能是固体取少了，其原因是：称量NaCl质量小了；量取水量多了；NaCl中混有杂质等．
故答案为：（5）可燃冰（或天然气水合物）；
（6）①MgCl₂；硫酸镁； ②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等．

Ⅱ 粗盐提纯的步骤及现象

粗盐提纯的步骤及现象如下：

1、溶称：取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 ，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2、过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘.。若滤液浑浊，再过滤一次，不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，水分蒸发，逐渐析出固体。

(2)氯化钠的提纯实验装置图扩展阅读：

粗盐提纯的实验目的是掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用；制取精盐。

取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体,停止加热。

Ⅲ 粗盐提纯的原理

【粗盐提纯实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【实验仪器及药品】

天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯

【实验装置图】

【粗盐提纯的步骤】

(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。

(3)蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

【实验现象】

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

【实验注意事项】

1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发

【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?

① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;

②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;

③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;

④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.

Ⅳ 人们是如何从海水中提取氯化钠和是用氯化钠的 调查报告。跪求

实验仪器：一组电解饱和食盐水的装置，若干只试管，
实验试剂：稀硝酸、硝酸银、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等
天然海水主要元素成分
中文名 化学符号 含量
(毫克/升) 中文名 化学符号 含量
(微克/升)
氯 Cl 18880 碳 C 28
钠 Na 10770 氮 N 15
镁 Mg 1290 锶 Sr 7.9
硫 S 884 硼 B 4.5
钙 Ca 412.1 硅 Si 2
钾 K 399 氟 F 1.3
溴 Br 67.3

师：展示一瓶海水，海水的味道又苦又咸，这与海水中的成分有关，那么我们如何检验海水中存在的氯离子呢？
生：往海水中滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有氯离子。
[实验演示]在加入适量海水的试管，往里滴入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液。
师：海洋占地球总面积的百分之七十一
[投影]教材图2-1每千克海水中几种氯化物的含量
生：了解海水资源丰富，海水中所含氯化物的含量相当高，主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾。
师：海水中含有丰富的氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢？
[播放短片]海水晒盐的过程
师生互动：氯化钠的应用
生活：维持生命必需元素
医疗：生理盐水
工业：制纯碱、烧碱、氯气等
[过渡]氯元素在自然界中是以离子形式存在，并不是以游离态形式存在，那么Cl2是怎样发现的？
生：阅读教材P40化学史话并仔细揣摩氯气的实验室制法的实验装置示意图
师：引导学生观察实验、思考和总结氯气的实验室制法的原理、氯气的收集方法、尾气的吸收。
[小组讨论]1、收集氯气的方法？
2、如何知道氯气已经收集满了？
3、氢氧化钠溶液的作用？
[总结补充]1、收集氯气除了可以用向上排空气法之外，还可用排饱和食盐水法收集。
2、检验气体有没有收集满出了观察颜色外，还可以用湿润的淀粉KI试纸放在瓶口来检验（试纸变蓝色）。
3、用NaOH溶液吸收尾气Cl2。NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
[过渡]既然海水中含有丰富的氯元素，那么能否利用海水来制取氯气呢？
[活动与探究]若向水中加入氯化钠，则通电后两个电极上可能会得到什么物质？装置如图：

步骤一：接通电源，观察U形管内的变化
现象：阴极、阳极附近均产生气泡
结论：通电后有新的气体产生
生：大胆推测两极产生的气体可能是什么？
步骤二：关闭电源，打开U形管阳极一端的橡皮塞，迅速用镊子将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象
现象：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
结论：阳极产生的气体是氯气
步骤三：使用针筒抽出阴极中产生的气体，并迅速按住针筒，移近点燃的酒精灯，松开拇指，推出针筒中的气体。
现象：气体可以燃烧，并伴随着轻微的爆鸣声
结论：阴极产生的气体是氢气
步骤四：打开U型管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1-2滴酚酞溶液，观察现象
现象：阴极附近溶液颜色变红
结论：溶液中有碱性物质生成
生：根据实验结论书写化学反应方程式

2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
[小结]工业上就是利用这个原理，用电解饱和食盐水的方法制取氯气，在与电源正极相连的电极（阳极）收集氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
有一学生提出问题：“老师，为什么不把Cl2和Na都一次性提取出来，那样不是一举两得？”
师答：“这位同学提的问题很好，在第二单元我们学习金属钠提取的时候就是采用电解熔融氯化钠制取金属钠，同时得到氯气。但是由于海水中氯化钠浓度较低，而且与设备条件要求、利润也有关，所以在工业上就利用这个原理。当然，如果将整套装置应用在工业上，也有一些缺点？思考一下，有哪些缺点？”
生：H2和Cl2混合会引起爆炸
师：引导学生从氯气尾气吸收原理为出发点考虑，很容易得出生成的NaOH与Cl2会发生反应。
因此，要想得到氢氧化钠和氯气，就要设法把生成的氢氧化钠和氯气分开，不能让它们接触。
[拓展视野]离子交换膜法电解食盐水
总结：阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和分子通过，既只允许Na+、H+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
师：“氯碱工业”的概念
[知识运用]根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？
氯气贮藏在钢瓶里，保持阴凉通风。NaOH固体应避免接触空气，防止潮解。关于氯碱厂选址的选择，学生只考虑了氯气有毒，应在郊区，在主导风向的下风向处，教师提示一般要从原料、水源、能源、土地供应、市场需要、交通运输、环境保护等方面考虑，作为课外作业，让学生回去查资料解决。
九、板书设计
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
（一）实验室制法
1、实验原理： 4HCl(浓)＋MnO2 === MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法
3、验满方法：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、尾气处理：氢氧化钠溶液
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
（二）工业制法
1、电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2、阳离子交换膜的作用
3、氯碱工业概念
十、案例评价
本案例的设计有以下特点：
1、以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出总储量较多的化学物质（氯化钠）的提取，并以此作为载体探究典型的非金属单质氯气的生产原理，揭示化学反应的基本原理和本质。使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成利用自然资源需要化学科学的发展的认识，激发为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
2、强调化学实验在学生学习化学知识中的重要作用，通过对实验现象的观察和分析，让学生自己来总结归纳，是本节教学的一个特点。氯气的实验室制法，是学生高中学习实验室制气体的开始，考虑到教学时间以及实验的组织管理，在本课时中只要讲清实验器材的连接、尾气处理和注意事项即可，实验操作技能和原理就不拓展。
3、“氯碱厂厂址的选择”这一问题的提出，使课堂知识与社会生产实际相结合，激发学生的好奇心。使学生树立环保意识，从我做起，充分发挥学生想象力，使受到教育。及时反馈知识，加深对电解实验知识的理解和运用。
4、对于实验教学条件好的学校，电解饱和食盐水的实验可以改为小组分组实验，可以让学生通过动手获得生动直观的第一手资料，让学生在情景中轻松愉快地发现提出问题。

Ⅳ 关于化学中的粗盐提纯的实验现象

总共有四步：溶解、过滤、蒸发、称量

溶解
实验现象：粗盐固体为（灰）色。加入水中所得液体呈（浑浊）状。剩余粗盐为（）g
结论：粗盐中含（泥沙）等杂质。10mL水约溶解粗盐（）g

过滤
实验现象：滤液是（无）色的（透明）液体，滤纸上的残留物是（黑）色。
结论：滤液的主要成分是（氯化钠溶液）。粗盐中的（泥沙）不溶于水，留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐水中（泥沙）。

蒸发
实验现象：随着加热，蒸发皿中液体的量（减少）；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有（固体）析出。蒸发得到的固体为（白）色。
结论：若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是（加热不均匀）。得到固体的主要成分是（氯化钠）。

称量
实验现象：固体质量为（）g。
结论：精盐的产率为（）%。

没填的部分需要实验数据

Ⅵ 从nacl溶液中提取nacl晶体需要的仪器。

（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂苯或四氯化碳萃取可分离，需要仪器为F（分液漏斗），故答案为：萃取、F；
（2）NaCl为可溶性固体，利用蒸发可得到NaCl，蒸发需要酒精灯（C）、蒸发皿（G），故答案为：C、G．

Ⅶ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：提供的试剂：

（1）要除去SO₄^2-，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba（NO₃）₂，会引入新的离子NO₃^-，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺，
故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
（2）根据实验室提纯NaCl的流程图和实验目的可知蒸发浓缩溶液Ⅱ是除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子得到的糊状物，所以它的主要化学成分是氯化钠，
故答案为：NaCl；
（3）配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（4）如图2电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H₂O