高锰酸钾与盐酸的实验装置

Ⅰ 实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气

这个过程中，锰元素得电子，氯元素失电子，得电子的数目和失电子的数目相等，均等于转移的电子数。
对于HCl，
每一个氯原子从-1价变到0价，都失去一个电子，现在有5mol氯原子发生这样的变化，那失去的电子数就是1*5=5mol，即转移的电子数是5mol。
特别要注意的是，题目中说的是被氧化的盐酸，而不是参与反应的盐酸，被氧化的盐酸只是化合价发生变化的盐酸，反应中虽然有16份的盐酸发生反应，但是有6份HCl的氯元素化合价没有发生变化，所以不能直接用化学反应方程式的系数进行计算。这也是楼上两位错误的原因。

Ⅱ 高锰酸钾和浓盐酸反应，用哪个装置为什么a.不行 还有玻璃仪器要哪个

因为氯气的比空气密度大，比较重，不适合第一个，用第二个可以增加气压把氯气逼出来…………过滤肯定需要用到玻璃漏斗

Ⅲ 高锰酸钾雨浓盐酸制氯气的实验装置图

高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2，反应不用加热，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你们课本卤素中浓盐酸与二氧化锰那个，把酒精灯，铁架台，石棉网给下了，固液不加热型，其他不变，除杂质和尾气处理的装置也是一样。反应很剧烈的，而且速度很快。

Ⅳ 已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下能制备氯气,用如图所示的实验装置制备纯净干燥

除去氯气中的氯化氢应选用饱和食盐水，②中氢氧化钠不仅能吸收氯化氢，也与氯气反应，将氯气全部吸收；
③用浓硫酸干燥氯气，应长进短出，进气管口插入浓硫酸液面以下；
④铜与氯气反应需要加热，不加热二者不反应；
故选：D．

Ⅳ 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氧气 氧化剂是 还原剂是

1，可以根据化合价
高锰酸钾中Mn是+7价，反应后变为了+2价，它是氧化剂
盐酸中Cl是-1价，反应后生成氯气为0价，它是还原剂
2，根据电子的摩尔数可知，发生反应的氯原子为0.1mol，生成氯气0.05mol，发生反应的高锰酸钾为0.02mol，根据相关分子量可以算得氯气体积为1.12L，高锰酸钾质量为3.16克

Ⅵ 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气

氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反应的
KMnO₄0.02mol,质量为 3.16克

Ⅶ 高锰酸钾与浓盐酸制氯气反应装置及图

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支试管、滴液漏斗、集气瓶、烧杯、铁架台、高锰酸钾、37%浓盐酸、氢氧化钠溶液。

Ⅷ 盐酸和高锰酸钾的反应

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反应中，KMnO₄作为还原剂，HCl作为还原剂。反应产物中Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

(8)高锰酸钾与盐酸的实验装置扩展阅读

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”[5] ），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

Ⅸ 实验室用高锰酸钾制取氧气和用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳都不可能用到的装置是（）A．B．C．D

实验室常用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；
实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，故应选用的发生装置是 B；
因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，所以都可以向上排空气法、C；
而D装置适合气体的密度比空气小的气体收集，氧气和二氧化碳都不适合；
故选项为：D．