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㈢ 某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。 (1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝
Al和稀硫酸反应生成氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（g）
气态的氢气进入B将水排入C则可测氢气体积
进而算出氢气的物质的量与铝的物质的量
结果偏大是因为铝中夹杂了比铝摩尔质量小但同样可以和稀硫酸反应的金属
所以
（1）c的作用是 测量气体体积
（2）③
㈣ 氯化亚铁、氢氧化铝、硫化铝、三氯化二铝、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的各自制取方法及装置
氯化亚铁：铁溶于盐酸
氢氧化铝：向氯化铝溶液中滴加过量氨水
硫化铝：铝粉和硫磺共热（装置见图1）
三氯化二铝：铝条在氧气中点燃
乙酸乙酯：乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热酯化，装置见图2
溴苯：苯、液溴在Fe催化下，加热，装置见图3
硝基苯：苯、浓硝酸、浓硫酸在60℃加热，装置和图3一样
㈤ 如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5molL-1．不同时间电
（1）样品的质量为120g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135g-133.8g=1.2g，反应中生成气体的质量1.2g，故答案为：1.2g；
（2）1.2g氢气的物质的量为0.6mol，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，铝的质量为 0.4mol×27g/mol=10.8g，所以铝的质量分数为
×100%=72%，
答：计算样品中铝的质量分数72%．
（2）样品的质量为15g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量1.2g，其物质的量为0.6mol，
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2 +3H
2↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，过量的NaOH为0.45mol-0.4mol=0.05mol，反应后溶液中的c（OH
-）=
=0.5mol/L，
答：反应后溶液中的c（OH
-）为0.5mol/L．
㈥ 检验试验装置是否漏气的原理基础化学实验，铝锌合金组分含量的测定
一、空气热胀冷缩法 这是教材上介绍的常用的一种方法，操作简便行，但有四个缺点：①如果仪器玻璃较厚、装置较大，或者手掌温度与空气温度相差不大时，都不会产生气泡，更不能形成水柱；②每检查一次用时间偏长；③导气管的尾端被水浸湿，不适宜做避免水参与的实验（如制氨气、制氯化氢等）；④若装置内已经装入了试剂就不能再行检查。
二、注水法 适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。此法有两个缺点：①装置内部被水浸湿；②如果已装入了固体试剂则不能再行检查。 为了消除上述两种方法中的缺点，现设计了以下三种气密性检查方法。 三、外接导管浸水法 在装置的尾端导气管上外接一段橡皮管和20～30cm长的玻璃导管，导管浸入试管内的水中，水进入导管一段高度后不再进入，内外液面高度差较大，把试管上下移动几次，仍然如此，表明装置气密性好；如果水进入导管很多，液面高度差很小，表明装置气密性差。
四、滴定管压气法 取一支25mL滴定管，下端与橡皮管连接，橡皮管变曲成U形与装置的尾端导管连接，滴定管内装满水。打开滴定管开关，水面下降一段距离后就停止不动，表明装置气密性好；如果水面一直下降不停，表明装置气密性差。 使用此法要注意：滴定管里水面不能超过装置尾端导管30cm高度，否则，压强太大，空气有可压缩性，水有可能流入装置里。
五、滴定管抽气法 取装水的一支25mL滴定管，其上端通过单孔橡皮塞和橡皮管与装置尾端导管连接。打开滴定管的开关，如果水面下降一段后就停止不动，表明装置气密性好；如果水面一直下降，表明装置气密性差。
