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空气中氧气含量实验探究装置

发布时间:2021-10-26 21:32:54

① 在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,小明设计了如图所示实验装置,集气瓶下端为开口(即没有瓶底),

(1)测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气,使集气瓶内气体体积变小,压强变小,从而在外部大气压的作用下使水槽内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数.红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,产生大量白烟,其反应的文字表达式为:磷+氧气

点燃

② 求:设计画出探究空气中氧气含量实验装置图(注:与教材中的图不同 也就是与人教版化学初三课本

或者是这种,通过进水量验证空气中氧气含量

③ 实验探究是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题(已

(1)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:内

15ml?9ml
25ml+15ml
×100%=15%;
(容2)装置二与装置一装置比较,装置二中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应;实验过程中,注射器应不停推拉活塞;
(3)在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一,可能的原因有:①铜粉的量可能不足,没有将氧气消耗尽;②装置可能漏气,;③实验中可能未冷却至室温就读数等.
故答案:(1)
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
(2)装置二;装置二能使气体经过氧化铜,充分反应;不停推拉活塞.
(3)铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数.

④ 如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置,请你协助他共同完成下列实验相关的内容.①实验探究的

①根据题干可以知道该实验目的为探究空气中氧气的含量;
③红磷燃烧生成白色固体,本实验的目的是测定氧气的含量,所以所选的物质不能生成气体,否则不能产生压强差,从而也就难以测定出氧气的含量,所以本实验中应该选择红磷来进行实验;
④实验前先连接装置,然后检查装置的气密性,在确认气密性良好的前提下向瓶内装入少量的水,作好标记,然后将点燃的××顺迅速伸入瓶内,并加紧橡皮塞,等冷却至室温,打开止水夹,即正确的顺序为:dabce;
⑤红磷燃烧消耗了氧气而使瓶中压强减小,所以烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一,推断结论为:氧气约占空气体积的五分之一;
⑥该实验中应该提供足量的红磷以保证尽可能的将氧气消耗尽,同时要等装置冷却之后再打开止水夹,否则得到的结论会与实际结论有偏差;
⑦根据燃烧后水进入的体积为集气瓶体积的五分之一,而不是全部,所以可以判断氮气的物理性质为难溶于水,而过量的红磷没有完全燃烧,说明氮气不支持燃烧.
故答案为:①探究空气中氧气的含量;③红磷;④dabce;⑤氧气约占空气体积的五分之一;⑥红磷的量不足;没有等装置冷却就打开止水夹;⑦不支持燃烧.

⑤ 下图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究.实验时烧杯水为500mL(图1),实验结束后烧杯的水为


A、红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完,所以进入的水的量应小于集气瓶体积的
1
5
,所以A说法不正确;
B、弹簧夹没夹紧,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出,冷却后瓶内形成的压强差就大,进入水的量就多,所以B说法正确;
C、没有塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内,进入的水就会减少,要小于集气瓶体积的
1
5
,所以C说法不正确;
D、燃烧匙插入快,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热没有逸出,这是规范操作,不会出现上述问题,所以D不正确.
故选B.

⑥ 实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图,请结合图示回答有关问题.(1)

(1)由于红磷燃烧,放出大量的热,使集气瓶内气体膨胀,压强增大,若止水夹没有夹紧,则在压强差的作用下,导管口有气泡冒出;由于实验中逸出了一部分气体,最终进入瓶内的水增多,会导致测定结果偏大.如果用木炭代替红磷时,木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间,不能测定空气中氧气的含量.
故填:偏大;木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间.
(2)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:

15ml?9ml
25ml+15ml
=15%;
装置二和装置三中气球的位置不同,装置三中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应.
故答案:
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
装置三;装置三能使气体经过氧化铜,充分反应.
(3)铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数(3)在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气的体积分数偏小,可能的原因有:①铜粉的量可能不足,没有将氧气消耗尽;②装置可能漏气.
故本题答案为:
(1)偏大;木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间.
(2)
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
装置三;装置三能使气体经过氧化铜,充分反应.
(3)铜粉的量不足,没有将氧气消耗尽;装置可能漏气.

⑦ 小刚在化学课上学习了《空气中氧气含量的探究实验》的内容后,非常感兴趣,课后他设计了一套简易装置继续


(1)由于红磷燃烧消耗了氧气,使广口瓶内气体压强的减小会导致烧杯中的水倒吸,理论上试管内的液面应上升1体积.
(2)由于木炭燃烧生成二氧化碳也是气体,所以瓶内压强基本保持不变,所以水不会进入,所以换成木炭不行;
(3)空气中氧气含量的测定,对实验的成败注意事项为:要保证药品过量,要保证装置的气密性良好,同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内.所以在分析造成装置造成结果小于

1
5
时,要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗,同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好,导致液体不能等体积进入而引起结果偏低,没有冷却到室温就打开止水夹等同样能造成进入的水小于
1
5

答案:
(1)1
(2)否 木炭燃烧生成二氧化碳也是气体,所以瓶内压强基本保持不变,所以水不会进入
(3)红磷的用量不足 装置的密封性不好,漏气

⑧ 探究空气成分,测定空气中氧气的含量的实验方法很多.(1)图1是用来测定空气中氧气含量的实验装置图,它

(1)①作此实验,装置的气密性必须要好,检查装置的气密性的方法是:固定两个注射器中的一个活塞,推动另一活塞,然后松开,如果能回复到原处,说明装置气密性良好;
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一,可能的原因有:铜丝量不足,装置气密性不好;
③这个实验可以证明空气是混合物,原因是:注射器内空气未完全消耗;
(2)红磷可用来测定空气中氧气的含量,因红磷能在空气中燃烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数.
①集气瓶中剩余气体主要是氮气,氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质;
②认真比较(1)、(2)两种测定空气成分的方法,(1)实验装置的方法更好一些,因它更环保;
③通过上面两种方法的研究、总结,可以得出这样的看法,测定空气中氧气含量时,首先要选取一种合适的物质,这种物质只能和空气中的氧气反应,生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论.
故答案为:
(1)①固定两个注射器中的一个活塞,推动另一活塞,然后松开,如果能能回复到原处.说明装置气密装置气密性良好(其他合理做法也可得分);
②铜丝量不足;加热温度不够;装置气密性不好;未完全冷却至室温就读数(或其它合理说法任写两点);③混合物;注射器内空气未完全消耗(说法合理即可)
(2)①氮气;性质较稳定、难溶于水;②(1)更环保或更精确(任写一点);③氧气;固体;

⑨ 实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题.(1)

(1)红磷燃烧放出大量的热,所以如果止水夹未夹紧,会有气体逸出,冷却内后进入水的体积容变大,则会导致测定结果偏大;木条燃烧生成二氧化碳气体,所以不能将红磷换成木炭;
(2)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:

15mL?9mL
25mL+15mL
×100%=15%;装置中气球的作用是:缓冲,防止试管内气体温度升高,气压增大,冲开橡皮塞;装置二与装置三装置比较,装置三中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应;实验过程中,注射器应不停推拉活塞;
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有铜粉的量不足、未待装置完全冷却至室温就读数、漏气等.
故答案为:(1)偏大;有二氧化碳生成;
(2)15%;缓冲气体压力利于控制活塞推进或控制气体压强有利于充分反应;装置三;能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;
(3)铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数.

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