1. 高中化學中的中和熱測量實驗裝置
(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫回塑料答 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄(4)量取55毫升NaOH，清水沖洗溫度計後測溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
2. 反應熱的測定實驗裝置還可以進行哪些實驗
化學反應熱效應的測定實驗
一、實驗要求
⒈學會測定化學反應熱效應的一般原理和方法，測定鋅與硫酸銅反應的熱效應。
⒉學習准確濃度溶液的配製方法。
⒊掌握利用外推法校正溫度改變值的作圖方法。
二、實驗原理
對一化學反應，當生成物的溫度與反應物的溫度相同，且在反應過程中除膨脹功以外不做其它功時，該化學反應所吸收或放出的熱量，稱為化學反應熱效應。若反應是在恆壓條件下進行的，則反應的熱效應稱為恆壓熱效應Qp，且此熱效應全部增加體系的焓（ΔH），所以有
ΔH = Qp
式中ΔH為該反應的焓變。對於放熱反應ΔrHm為負值，對於吸熱反應ΔrHm 為正值。
例如，在恆壓條件下，1mol鋅置換硫酸銅溶液中的銅離子時，放出216.8 kJ 的熱量，即
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm=–216.8 kJ·mol-1
測定化學反應熱效應的基本原理是能量守恆定律，即反應所放出的熱量促使反應體系溫度的升高。因此，對上面的反應，其熱效應與溶液的質量（m）、溶液的比熱（c）和反應前後體系溫度的變化（ΔT ）有如下關系
Qp = - (cmΔT+KΔT)
式中K為熱量計的熱容量，即熱量計本身每升溫1度所吸收的熱量。
由溶液的密度（d）和體積（V）可得溶液的質量，即
m=dV
若上述反應以每摩爾鋅置換銅離子時所放出的熱量（千焦）來表示，綜合以上三式，可得
ΔrHm＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT （1）
式中n為V毫升溶液中的物質的量。
熱量計的熱容量可由如下方法求得：在熱量計中首先加入溫度為T1、重量為W1的冷水、再加入溫度為T2、重量為W2的熱水，二者混合後，水溫為T，則熱量計得熱為q0=(T-T1)K
冷水得熱為q1=(T-T1)W1c水
熱水失熱為q2=(T2-T)W2c水
因此q0=q2-q1
綜合以上四式可得熱量計的熱容量為