Ⅰ 實驗室氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 為什麼發生裝置要向下傾斜既然該反映有水生成 是不是和氨氣易容與水相背
因為氨氣易溶於水，並且比水輕。先停止加熱。
Ⅱ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞
實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
Ⅲ 氯化銨和氫氧化鈣反應的實驗（在線等）
防止空氣對流，阻擋外界水蒸氣
氨氣不能用排水法收集，氨氣溶於水
棉花的作用是防止對流
因為玻璃管比試管口小，避免管內的氣體從一邊進又從另一邊出
空氣中有水分子，NH3又極易與水分子結合。若不放置棉花，那麼試管中的NH3與原有的水分子結合之後，還會試圖與試管口外空氣中的水分子結合，也就是說：NH3會往外跑與外面的水分子結合，由於NH3溶解度很大，外漏的NH3導致試管內氣壓降低，那麼空氣又會鑽進來填補，也就是所謂的對流，於是很難收集純凈。