拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置實驗

⑴ 拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置中那個汞槽是密閉的嗎

是的。

實驗過程

拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。

實驗結論

他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。他由此得出氧氣占空氣總體積的五分之一。

⑵ 拉瓦錫空氣實驗

你就勉強參考吧

1.連接裝置(按書上的就可以了，建議用彩色水，更加明顯)並檢查裝置氣密性（用雙手緊握法，燒杯內有氣泡產生則證明裝置良好，原理熱脹冷縮），補充一點：集氣瓶內放水是為了防止瓶底因紅磷燃燒過熱而炸裂；

2.將過量紅磷（因為燃點低）置入燃燒匙內，點燃，迅速放入；

3.觀察燃燒現象，待冷卻後打開彈簧夾，觀察集氣瓶內現象；

實驗現象:
⑴紅磷燃燒產生大量濃厚白煙並放出熱量；⑵紅磷燃燒熄滅後變冷打開止水夾，燒杯內的水沿導氣管倒吸回集氣瓶內，水面上升到五分之一處；

實驗成敗關鍵：
⑴裝置氣密性良好，否則測定氧氣含量偏小
⑵紅磷要過量，否則測定氧氣含量偏小
⑶要完全冷卻後再打開夾子，否則測定氧氣含量偏大

實驗原理：
過量紅磷充分燃燒耗盡瓶內氧氣，產生負壓，水倒吸到瓶內空氣體積五分之一處

實驗結論：
⑴空氣中有五分之一體積氧氣（正面結論）
⑵氮氣不溶於水且不支持燃燒（反面結論）

希望對你有幫助

⑶ 拉瓦錫的實驗

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 謝謝採納

⑷ 拉瓦錫測定空氣成分實驗所用的裝置由哪幾部分組成

空氣由氧氣和氮氣組成。拉瓦錫測定空氣成分實驗所用的裝置由空氣由氧氣和氮氣組成。200多年前法國科學家拉瓦錫用定量試驗的方法測定了空氣成分。

⑸ 十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計 了一個劃時代意義的鍾罩實驗（如圖1），該實驗證明了空

①利用汞和氧氣反應測定空氣中氧氣的含量，需確保O₂完全被消耗，該反應的化學方程式是2Hg+O₂