初三化學製取氣體實驗裝置

① 實驗室製取氣體的裝置

製取氣體裝置：

1. 固固加熱型

(4)的注意事項：

①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。

③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。

⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。

⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。

② 初中3個實驗室制氧氣分別要什麼裝置

發生裝置：過氧化氫 ：錐形瓶 、長頸漏斗（或者分液漏斗） 高錳酸鉀 ：試管專 、棉花 、酒屬精燈 、鐵架台 氯酸鉀 ：試管 、酒精燈 收集裝置：三個都是一樣的【排水集氣法】導管 、集氣瓶 、水槽【向上排空氣法】導管 、集氣瓶 、一小片玻璃

③ 【初三化學】製取硫化氫氣體的裝置可選用___的氣體發生裝置，收集時可用___法。

製取硫化氫氣體的裝置可選用二氧化碳的氣體發生裝置，收集時可用向上排空氣法。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(3)初三化學製取氣體實驗裝置擴展閱讀：

製取氣體步驟：

1、確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。

但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

2、確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

3、考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

4、進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

④ 九年級化學製取氧氣所需儀器名稱

使用高錳酸鉀溶液製取氧氣，裝置如下圖：

從左向右，使用的儀器有酒精燈，試管，單孔膠塞，導氣管，鐵架台，試管夾，集氣瓶，水槽。棉花球跟水不算儀器。

⑤ 初三化學實驗室製取所有氣體的方法

【實驗室制氫氣】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。比如說一個錐形瓶，加一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗（長頸漏斗下端要在液面以下），一邊接收集裝置。
收集裝置：向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：鋅粒（不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素提高反應速率）、稀硫酸
3.驗純：用向下排空氣法收集氫氣，用拇指堵住倒置的試管，靠近酒精燈火焰，松開拇指。若聽到輕微的爆鳴聲，證明氫氣已收集滿。（若使用排水法收集氫氣，沒有必要驗純）
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氫氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：難溶於水、密度比空氣小。

【實驗室制氧氣】
一、加熱高錳酸鉀製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長，試管口處要加棉花。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：高錳酸鉀固體
3.使用向上排空氣法收集時，需要進行驗滿操作：將帶火星的木條接近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿。
氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶中，若木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
二、加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：氯酸鉀、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
三、過氧化氫分解製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：過氧化氫溶液、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。

【實驗室制二氧化碳】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置。
2.葯品：石灰石或大理石（不能使用純凈的碳酸鈣粉末，否則反應速率太快難以控制不易收集氣體）、稀鹽酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸鈣，會附著在石灰石或大理石的表面，阻礙反映的進一步進行）
3.收集時需要驗滿：將燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。
二氧化碳的檢驗：迅速向集氣瓶中傾倒少量澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，證明集氣瓶中為二氧化碳。
4.除雜：可能的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣。先用水洗氣（氯化氫極易溶於水），再用濃硫酸洗氣即可依次除去氯化氫氣體和水蒸氣（順序不能錯）。
5.二氧化碳在實驗室製取方法中體現出來的性質：易溶於水、密度比空氣大。

⑥ 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

⑦ 初中化學常見氣體的製取及相關實驗有哪些 請把相關知識列出來。

裝置嘛，是由氣體的發生與收集兩個主要裝置組成的。發生裝置是根據反應物、生成物的狀態（固體或液體），反應條件（是否加熱）決定的；收集裝置是根據氣體的溶解性和密度決定的。

（1）氣體的發生裝置

①加熱固體制氣體（圖1）用於制氧氣等。

注意：試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管中上部，導管伸入試管的部分不宜過長。裝葯前應檢查裝置的氣密性。葯品平鋪試管底部，加大受熱面積。先均勻加熱，再固定在葯品處用外焰加熱。

此裝置還適用於固體加熱有氣體生成的反應，如：加熱鹼式碳酸銅、加熱膽礬等，若將加熱條件改為高溫，還可用於木炭還原氧化銅、分解碳酸鈣等反應。

②常溫下固體和液體反應制氣體（圖2）用於制氫氣，二氧化碳氣體等。

注意：長頸漏斗下端管口應插入液面以下形成液封。導氣管伸入試管的部分不宜過長。

（2）氣體的收集裝置

①排水集氣法：適用於收集難溶於水的氣體，如H2、O2、CO、CH4等氣體（圖3）

注意：當氣泡連續、均勻地放出後再收集；可燃性氣體應驗純後再收集，當用此法收集加熱反應制出的氣體，在收集完畢時，應先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。

②向上排空氣集氣法（集氣瓶口向上）。適用於比空氣重的（相對分子質量大於29）而常溫不與空氣反應的氣體，如O2、CO2、Cl2、SO2、HCl等氣體（圖4）

③向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。適用於收集比空氣輕（相對分子質量小於29）的氣體，如H2、NH3等氣體。（圖5）

用排氣法集氣時，應注意導氣管要插到靠近集氣瓶底部，要在集氣瓶口進行氣體驗滿。

（3）氣體驗純與驗滿方法

①可燃性氣體點燃與收集前都應驗純。驗純的一般方法是：用排水法收集一試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到「噗」的聲音，表明氣體已純。如果用排氣法收集，經檢驗不純，需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會，待裡面的余火熄滅，再收集氣體驗純。

②氣體驗滿方法

氣體 方法 現象 結論

O2 把帶火星的木條置於集氣瓶口 木條著火 已滿

CO2 把燃著的木條置於集氣瓶口 木條熄滅 已滿

（4）實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的葯品及反應原理

氣體 葯品 反應原理

O2 氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀 ，

H2 鋅粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

CO2 大理石或石灰石、稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

5.常見氣體雜質的除法

氣體雜質 方法或試劑

H2 通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的水蒸氣。

CO 通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的

O2 通過熾熱的銅網。原理：

CO2 通過澄清石灰水或溶液。（後者吸收效果更好）

通過無水硫酸銅或濃硫酸。（後者在除水時常用）

通過溶液或等鹼性溶液中（後者吸收效果好）

⑧ 總結初三化學所有實驗器材

初三化學常用的實驗儀器（注意：儀器名稱不能寫錯別字）
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）

存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）

分離儀器：漏斗

取用儀器：葯匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用於裝置成小型氣體的發生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然後才能集中受熱，

防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯

用途：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質間的反應

注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶

有圓底燒瓶，平底燒瓶
用途①常用做較大量的液體間的反應

②也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶

用途：①加熱液體
②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用於滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸餾操作中，燒瓶內的液體不小於容積1/3，不超過容積的2/3。

5、蒸發皿

通常用於溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管

①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體葯品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7、量筒
用於量取一定量體積液體的儀器。
注意：①不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱。
②也不能在量筒里進行化學反應
操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）
用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體。②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
11、細口瓶用於盛放液體試劑：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
13、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
14、分液漏斗主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
15、試管夾用於夾持試管，給試管加熱。
注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
16、鐵架台用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內
17、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。
②使用前檢查並調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗干凈。
19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20、葯匙用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用後要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。