濃硫酸乾燥二氧化碳實驗裝置

❶ 如圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．（濃硫酸或鹼石灰可作乾燥劑） （1）寫出組合成裝置A的

❷ 實驗室乾燥二氧化碳用什麼乾燥劑

濃硫酸。

濃硫酸不和二氧化碳反應，可選用濃硫酸乾燥二氧化碳氣體。

實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。不用硫酸代鹽酸，鎂鹽不如鈣鹽廉。硝酸見光易分解，驗滿瓶口火不燃。

由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。

檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。

驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。

(2)濃硫酸乾燥二氧化碳實驗裝置擴展閱讀：

將碳酸氫鈉充分乾燥後裝入硬質玻璃管中，在管口處裝填玻璃棉後封閉，用抽氣泵抽真空。然後，加熱使碳酸氫鈉分解。最初發生的二氧化碳可放掉。

分解產生的氣體需導入用冰冷卻的導管中，使氣體中的水蒸氣冷凝下來，再將氣體先後導入分別裝有氯化鈣和五氧化二磷的U形管中使其乾燥。100℃時，碳酸氫鈉的分解壓為97.458kPa，120℃時為166.652kPa。

注意事項：

1、反應時可能揮發出的氯化氫氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

4、不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

❸ 實驗室要製取一瓶純凈、乾燥的二氧化碳氣體，請根據以下裝置回答下列問題．（1）發生裝置應選______（填

（1）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B；
（2）實驗室製取二氧化碳的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）由於在相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶於水．只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集．所以，用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳．
（4）由於二氧化碳的密度比空氣大．所以，若G裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入．
（5）由於濃硫酸具有吸水性，若要用C裝置來乾燥二氧化碳，C裝置中應盛放的物質是濃硫酸；喲普與二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用C裝置盛放澄清的石灰水，可檢驗二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（6）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，由於二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉代替飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體．
故答為：（1）B；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶於水；（4）a；（5）濃硫酸，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（6）不行．

❹ 現有下列實驗裝置示意圖： 請回答下列問題：（1）欲在實驗室中制備並收集乾燥的二氧化碳氣體．所選裝置的

（1）A裝置是用來製取二氧化碳的裝置，由於濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥氣體，所以再通過濃硫酸把二氧化碳乾燥後再進行收集，由於要收集乾燥的二氧化碳，根據密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為②→⑩→?→⑨；
實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，有關化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B裝置適用於固體和液體常溫反應製取氣體，實驗室利用雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣可用此發生裝置，反應方程式是2H₂O₂