A. 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉．為測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），設計了如下實驗：[設計實驗方
| （1）A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．碳酸鈉與硫酸反應產生氣泡，因此可通過再滴加稀硫酸，無氣泡產生來判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應． （2）B裝置中濃硫酸的作用是 乾燥氣體（乾燥CO 2 ）；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； [交流與表達] （3）C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二睜察粗氧化碳，使純鹼的純度偏高 [反思與評價] （4）因為濃鹽酸會揮發出氯化氫氣悉鎮體，裝置C中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的准確性，因此不能用濃沒謹鹽酸代替稀硫酸． 故答案為：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸，無氣泡產生 （2）乾燥氣體（乾燥CO 2 ） 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （3）② （4）濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，裝置C中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的准確性． |
B. 裝置C中濃硫酸的作用是
除裝置A中產生的水蒸氣
C. 按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式①A中現象是______．②B中濃硫酸的作用是______．③C中
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管內壁版有無色液滴，故答案為試管權內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，故答案為：乾燥氣體（吸收H2O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩餘的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，故答案為：O2．