① 化學實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關鍵，下圖是中學化學中常見的實驗裝置．（1）用上述裝置制備氣體：
| （1）①a．氫氣不能用向上排空氣法收集，故a錯誤； b．硫化氫能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸乾燥，故b錯誤； c．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可用濃硫酸乾燥，和用向上排空氣法收集，故c正確； d．乙烯不能用排空氣法收集，故d錯誤． 故答案為：c； ②利用固體氫氧化鈉和濃氨水可以快速製取氨氣．氨氣密度比空氣小，所以採用向下排空氣法收集，故答案為：AFE；固體氫氧化鈉； ③氧氣的密度比空氣大，所以採用向上排空氣法收集，正確的組合為ABC，檢驗O 2 收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣收集滿了，故答案為：ABC；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣收集滿了； （2）在利用A、B組合驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，可以採用強酸制弱酸的方法，A中利用鹽酸和碳酸鈉反應製取二氧化碳，鹽酸應裝入分液漏斗，將二氧化碳通入B中的次氯酸鈣中，可反應生成次氯酸和CaCO 3 沉澱，反應方程式：Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O═CaCO 3 ↓+2HClO， 故答案為：分液漏斗；Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O═CaCO 3 ↓+2HClO． |
② 實驗室用如圖裝置組合成一套合理裝置以製取乾燥純凈的氫氣，並用以還原氧化銅生成水，測定水的組成． （
| （1）：通過裝置（5）中的水把鹽酸壓到鋅里反應，根據鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣；氫氣中會混有氯化氫氣體，則通過濃氫氧化鈉溶液吸收氯化氫；通過溶液的氣體會混有水分，而濃硫酸具有吸水性，則通過裝置（3）得到乾燥的氣體；氫氣通過裝置（7）進行實驗，水分由裝置（6）進行吸收．故這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應該是（填各介面的字母）：idcabgheflmj． （2）：根據題目中的數據，「反應前稱量玻璃管及內含物質、橡皮塞、導管的總質量為W 1 g，乾燥管及內含物質、橡皮塞、導管的總質量為W 2 g；反應後分別稱量玻璃管與乾燥管的總質量分別為W 3 g和W 4 g」，則可進行計算：氫氣與氧化銅反應，生成水的質量為（W 4 -W 2 ），水中氧元素的質量為（W 1 -W 3 ），則水中的氫元素的質量為（W 4 -W 2 ）-（W 1 -W 3 ）=W 4 -W 2 -W 1 +W 3 ；故水中氫與氧的質量比為
故答案為：（1）idcabgheflmj；（2）
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③ 請根據下圖提供的實驗裝置，回答有關問題．（1）選擇適當裝置填空： 制氣裝置 收集裝置 化學
（1）反應裝置的選擇與反應物的狀態有關：反應物為固體與固體需要加熱，反應物為固體與液體不需要加熱；收集裝置的選擇與氣體的密度與溶解性有關：難溶於水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集．反應方程式要注意反應物和生成物，再進行配平．
（2）由於一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色，銅是紅色，並有二氧化碳生成，所以b處可觀察到的現象是黑色粉末變紅，c處可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；
（3）由於尾氣中含有大量的一氧化碳，有毒能污染空氣，並且一氧化碳具有可燃性，所以進行點燃防止污染空氣．
故答案為：（1）B，D或E，2H2O2
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