1. 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH 3 COO（
| （1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度． 乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內． 試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化． 故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、迴流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解． （2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離． 分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏鬥上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏鬥上口倒出． 故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；分液漏斗；A． （3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動． A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤； B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確； C．不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確； D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤． 故選：BC． （4）由表中數據可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯． 故答案為：將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液． |
2. 某學生在實驗室製取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃），其反應裝置應選擇（
| A．實驗室製取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，為了避免反應物損耗和充分利用原料，應設計冷凝迴流裝置，而A裝置無冷凝裝置，故A錯誤； B．實驗室製取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置，使該物質通過冷凝後由氣態恢復為液態，從而迴流並收集．實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝迴流管等實現，B裝置符合這些要求，故B正確； C．該裝置採用的是水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室製取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低於100℃的反應，故C錯誤； D．該裝置採用的是水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室製取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低於100℃的反應，故D錯誤； 故選B． |
3. （2014肇慶一模）實驗室製取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用．制備乙酸丁酯所涉及的有
（1）根據表中數據可知，反應物乙酸、1-丁醇的沸點低於產物乙酸丁酯的沸點，若採用甲裝置，會造成反應物的大量揮發，大大降低了反應物的轉化率，所以應該選用裝置乙，
故答案為：乙；由於反應物乙酸、1-丁醇的沸點低於產物乙酸丁酯的沸點，若採用甲裝置，會造成反應物的大量揮發；
（2）1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發生消去反應生成1-丁烯，結構簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發生分子內脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，
故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；
（3）要提高1-丁醇的轉化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應速率減小，平衡向著正向移動，
故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度（或移走生成物）；
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，
故答案為：AB；
（5）分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏鬥上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，
故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏鬥上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏鬥口上的小孔對准）．
4. 實驗室制備乙酸丁酯的環境溫度（反應溫度）是115-125℃，其它有關數據如下表，則以下關於實驗室制備乙酸
A．增加乙酸的濃度，平衡正向移動，會提高1-丁醇的轉化率，生成更多的乙酸丁酯，故A正確；回
B．實驗室制備乙答酸丁酯的環境溫度（反應溫度）是115-125°C，而水浴的溫度為100°C，故B錯誤；
C．反應後混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水溶液，乙醇能溶於水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，不溶於水，所以用Na2CO3溶液洗滌後分液可得乙酸乙酯粗品，故C正確；
D．粗品中含有水，可加吸水劑除去水然後再蒸餾，故D正確；
故選：B．
5. 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH3COO（CH
（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度．
乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內．
試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化．
故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、迴流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離．
分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏鬥上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏鬥上口倒出．
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動．
A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；
B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確；
C．不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確；
D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤．
故選：BC．
（4）由表中數據可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯．
故答案為：將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液．
6. 乙酸乙酯的實驗室制備裝置室什麼
乙酸乙酯的製取：先加乙醇,再加濃硫酸,最後加乙酸.順序是密度先小後大,然後加熱 .
方程式：回CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆答反應、加熱、濃硫酸催化劑)
乙酸過量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恆沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸,過量乙酸不影響產物的蒸餾.
7. 如圖為實驗室製取乙酸乙酯的裝置圖．試回答：（1）B中所盛試劑是______，其作用是______．伸入B中的導管
（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇內和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，產物便於分層；導管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應試管中，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利於乙酸乙酯的分離；防止液體發生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小於飽和碳酸鈉溶液，會浮在上層，乙酸乙酯為無色透明的油狀液體具有果香氣味；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應也屬於取代反應，
故答案為：果香；取代．
8. 某學生在實驗室製取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點℃124～126，反應溫度115～125℃），其反應裝置應選擇（
| A．該裝來置採用的是水浴，反源應溫度不超過100℃，實驗室製取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低於100℃的反應，故A錯誤； B．該裝置採用長導管可起冷凝易揮發的乙酸和丁醇，但採用水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室製取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低於100℃的反應，故B錯誤； C．實驗室製取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，為了避免反應物損耗和充分利用原料，應設計冷凝迴流裝置，而該裝置無冷凝裝置，故C錯誤； D．實驗室製取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置，使該物質通過冷凝後由氣態恢復為液態，從而迴流並收集．實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝迴流管等實現，該裝置符合這些要求，故D正確； 故選D． |
9. 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
（2）催化劑專，脫水劑
（3）此時屬CH3COOC2H5更純凈，含有較少雜志（如C2H5OH)
（4）飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
（6）保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶
10. 乙酸乙酯的實驗室制備裝置
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸，最後加乙酸。 順序是密度先小後大，然後加熱內 。
方程式：容CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑)
乙酸過量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恆沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸，過量乙酸不影響產物的蒸餾。