指出實驗裝置中各部分的作用是什麼

1. 米勒設計的實驗裝置各有什麼作用

一防止外來生物進入.二低溫環境.三下進上出（冷凝管的標准用法）.四水廉價易得,比熱容大.

2. 高中化學常考的實驗裝置的作用

一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！

3. 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

4. 底盤測功試驗台的組成及各部分的作用是什麼

：底盤測功試驗台，一般由滾筒裝置、功率吸收裝置(即載入裝置)、測量裝置、輔助裝置四版部分組成。權 滾筒裝置 滾筒相當於連續移動的路面 功率吸收裝置 用來模擬車輛在道路上行駛所受的各種阻力。 測量裝置 用於檢測驅動力和車速。 功率指示裝置 指示裝置直接顯示驅動輪的輸出功率。 控制裝置 用來控制試驗過程，顯示或列印試驗結果。

5. 高中化學，如圖所示，該裝置的作用是什麼長導管的作用又是什麼

因該是一個測定反應裝置內（密封）氣體的變化（氣體增加或減少）或者溫度回的變化（溫度上升或者降低答），長導管插入水中是為了讓裝置聯通大氣卻不讓大氣影響反應裝置（水封）並且將氣壓變化（氣體或者溫度的變化會影響液位）放大，能夠讓人直觀的一眼看出來液位的上升或者下降。

6. 鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置 裝置包括哪幾部分每一部分的作用和使用的試劑是什麼

水蒸氣發生裝置,反應裝置,
產生水蒸氣,使鐵粉與水蒸氣反應
水,鐵粉
如圖

7. 高中所有重要化學實驗及裝置作用，現象

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。 35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。 61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。 77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。 80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。 這些都是基礎的，也比較常考，裝置太麻煩了，不好意思啊，我搞不出來。現象比較簡單，我就不羅嗦了。

8. 米勒實驗裝置各部分都代表了什麼

混合氣體經冷凝器凝結成水，它相當於雨水。而冷凝器的冷卻用水則相當於冷空氣，大氣中的水蒸氣就是遇到冷空氣才凝結為雨水的。

試驗後檢測到（氨基酸）等有機小分子物質。

此實驗表明從（無機物）生成有機小分子物質是完全可能的。

9. 中和熱測定的裝置，每部分作用

1、用量熱法測定HCl與NaOH的中和熱。

3、了解化學標定法，並掌握其操作。

實驗原理Principle

在、溶液足夠稀的情況下，1molOH－ 與1molH＋中和，可放出57.3.kJ的熱量。即:

H＋(aq)+OH－(aq) =H2O(aq) △rHmθ=－57.3kJ/mol

在水溶液中，強酸和強鹼幾乎全部離解為H＋和OH－，故各種一元強酸和強鹼的中和熱數值應該是相同的。隨著實驗溫度的變化，中和熱數值略有不同，T溫度下的中和熱可由下式算得：

△rHθm,T=－57.3KJ/mol＋0.21T （1）

弱酸（或弱鹼）在水溶液中只是部分分離，所以弱酸（或弱鹼）與強鹼（強酸）發生中和反應，存在弱酸（或弱鹼）的電離作用（需吸收熱量，即解離熱），總的熱效應將比強酸強鹼中和時的熱效應的絕對值要小。兩者的差值即為該弱酸（或弱鹼）的解離熱。

本實驗採用化學標定法，即將已知熱效應的標准溶液HCl和過量的NaOH溶液放在量熱計中反應，使之放出一定熱量，根據在體系中實際測得的溫度升高值（ΔT），由下式計算出量熱計熱容C´。

n(HCl)·△rHmθ＋(Vρc＋C´) ΔT=0 （2）

式中n(HCl)為參加反應溶液的物質的量；V為反應體系中溶液的總體積，單位為L；ρ 為溶液的密度；c 為溶液的比熱容，即每千克溶液溫度升高1K所吸收的熱量，單位為kJ·L－1·kg－1。

一般當溶液的密度不是太大或太小的情況下，溶液的密度與比熱容的乘積可視為常數。因此實驗中如果控制反應物體積相同，則 (Vρc＋C´)亦為一常數，它就是反應體系（包括反應液和量熱器）的總熱容，以C表示。代入（2）式可得。由C變可方便地在相同條件下，測得任一中和反應的中和熱。

儀器和試劑 Apparatus and Reagent

大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。

0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液①。實驗步驟與實驗數據記錄和處理

Procere Data Records and Data Processing1．在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。 2．用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3．用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4．把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5．重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

6．根據實驗數據計算中和熱。為了使計算簡便一些，我們近似地認為：

(1)0.50 mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL 0.50mol/L鹽酸的質量m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的質量m2=50 g。

(2)中和後生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以計算出，50mL 0.50 mol/L鹽酸與50mL 0.55 mol/L NaOH溶液發生中和反應時放出的熱量為：

(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ

又因 50 mLO.50 mol/L鹽酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl與0.025 mol NaOH發生中和反應，生成0.025 molH2O，放出的熱量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O時放出的熱量即中和熱為：

注意事項 Attentions

1．作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料製成與小燒杯外徑相近的絕熱外套來做，以保證實驗時的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。

2．鹽酸和NaOH溶液濃度的配製須准確，且NaOH溶液的濃度須稍大於鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更准確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽製作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸鹼中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。

3．宜用有0.1分刻度的溫度計，且測量時應盡可能讀准，並估讀到小數點後第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間後再讀數，以提高所測溫度的精度。

4．實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。