Ⅰ 如圖是實驗室用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣的裝置．（1）寫出儀器名稱①______，②______；（2）用雙氧水
（1）製取裝置中用於加入液體葯品的長頸漏斗；作為反應容器的錐形瓶．
故答案為：①長頸漏斗②錐形瓶；
（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解為水和氧氣；反應完成後，反應容器錐形瓶內剩餘物為水和不溶於水的二氧化錳粉末，過濾，可把水中的二氧化錳分離出來．
故答案為：2H2O2
| MnO2 | .
Ⅱ 過氧化氫以二氧化錳為催化劑可迅速分解產生水和氧氣．現欲製得乾燥而純凈的氧氣，可採用右圖裝置：裝置A
（1）實驗室中常用過氧化氫加二氧化錳做催化劑來製取氧氣，文字表達式為：過氧化氫水 水+氧氣． （2）因為要得到乾燥的氧氣，所以在製取的過程中用濃硫酸來吸收水分；故B裝置的作用是：吸收水分，乾燥氧氣 （3）氧氣有助燃作用，在驗滿時可用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已滿．反之則沒滿．故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿，反之則反 （4）氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排氣法和排水法收集氣體． 故答案為：向上排氣法 密度比空氣大 排水
Ⅲ 實驗室中可以用右圖裝置來製取氧氣 &...
（1）該裝置用於固體與液體不加熱製取氣體的反應，所以用該裝置製取氧氣應選用雙氧水和二氧化錳來製取，化學方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅳ 實驗室可用下圖所示裝置進行過氧化氫的分解．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣
（1）分液漏斗應加入液體物質：過氧化氫溶液 或 H2O2，錐形瓶里應先放人固體物質：二氧化錳或 MnO2；反應文字表達式為：
過氧化氫 | 二氧化錳 |
Ⅳ 在實驗室中利用如圖裝置，可以進行的實驗是（）①用過氧化氫溶液與MnO2製取氧氣②用KMnO4固體製取氧
①用過氧化氫溶液與二氧化錳混合製取氧氣時，反應物是固體和液體，不需回要加熱，利用如圖裝答置可以進行實驗；
②用KMnO4固體製取氧氣時需要加熱，不能利用如圖裝置進行實驗；
③用KClO3與MnO2的混合物製取氧氣時需要加熱，不能利用如圖裝置進行實驗；
④用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳時，反應物是固體和液體，不需要加熱，利用如圖裝置可以進行實驗．
故選：A．①④．
Ⅵ 實驗室中可以用右圖裝置來製取氧氣 ⑴寫出該反應的化學方程式 ；在裝葯品前應首先進行
⑴、⑵略⑶b、d⑷高錳酸鉀、溫度、催化劑、氧氣的體積分數（或濃度）
Ⅶ 右圖裝置可以用於實驗室過氧化氫製取氧氣，其中長頸漏斗的作用是
向錐形瓶中加入雙氧水，保證反應持續、快速進行
Ⅷ 實驗室可用如右圖裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和乾燥
（1）NaOH溶液
濃H
2
SO
4
稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2
a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分離CO與CO
2
，題中提供的分專離裝置屬是一個洗氣裝置，即混合氣體要從溶液中通過來進行分離。考慮到CO屬不成鹽化合物，因此題中溶液的作用應該是先把CO
2
吸收，讓CO通過，則甲裝置中廣口瓶中所盛溶液應是能吸收CO
2
的溶液。從提供試劑中可選出NaOH溶液，這樣，當混合氣體通過NaOH溶液（此時應關閉b）時，CO
2
和NaOH溶液反應生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙廣口瓶顯然是為氣體乾燥設置的，應用濃H
2
SO
4
。
當混合氣體中的CO被分離出去以後，CO
2
也完全轉變成了Na
2
CO
3
，要讓其重新釋放，根據Na
2
CO
3
的性質，還需選出一種酸才行，可從提供試劑中選出稀H
2
SO
4
，使之與Na
2
CO
3
反應，釋放出CO
2
，此時應關閉a，稀H
2
SO
4
置於分液漏斗中。
Ⅸ 向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫會迅速分解生成水和氧氣，實驗室常利用這個反應和右圖裝置制
（1）由儀器的圖和用途可知a為長頸漏斗，b為錐形瓶；故答案為：長頸漏斗 錐形瓶；
（2）過氧化回氫在二答氧化錳催化作用下製取氧氣，生成氧氣的同時還有水生成，二氧化錳在反應前後質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用．所以二氧化錳就應該作為反應條件寫在等號的上方，故文字表達式為：過氧化氫 | |
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