實驗室高溫石灰石裝置

⑴ 為什麼不能用這個裝置高溫煅燒石灰石 這個裝置什麼

溫度不夠。
至少得是噴燈。反應需要1000+的溫度。

⑵ 實驗室模擬高溫煅燒石灰石

設已經抄反應的碳酸鈣為A克，未反應的為襲B克。則剩餘固體中的氧化鈣為0.56A克，碳為0.12B克，依題意得：0.12B/（0.56A+B）=0.06，求出A=(6/3.36)B.題目所求為B/（A+B），帶入此式，分子分母約去B，可得35.897%
另:既然反應物的最初質量不影響結果，可直接設已反應的碳酸鈣為100克，未反應為X克，，，，，，比上面會簡單一些

⑶ 實驗室製取二氧化碳為何不高溫煅燒石灰石

高溫的條件在一般的實驗室中不易達到，則時也浪費能源，而用稀鹽酸與石灰石則反應條件簡單，裝置也不復雜，

⑷ 實驗室常用石灰石與稀鹽酸和以下的某些裝置來製取、收集二氧化碳：（1）實驗室通常用圖A或圖B的裝置來制

（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳，其中X的名稱是錐形瓶；檢查裝置B氣密性具體操作步驟：用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣；
故答案為：錐形瓶；用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣；
（2）塊狀固體石灰石置於隔板上，通過活塞的開關可以控制稀鹽酸與石灰石的接觸與脫離，反應物接觸時反應發生，反應物脫離接觸時反應停止；
故答案為：可以隨時控制反應的發生和停止；
（3）使用長頸漏斗時要求長頸漏斗的末端必須伸入液面以下，否則氣體會從長頸漏鬥口溢出，因此圖E裝置中小試管的作用是形成液封，防止生成的氣體逸散到空氣中，也可以節約葯品；
故答案為：形成液封，防止生成的氣體逸散到空氣中；
（4）固體放置在啟普發生器的乙處，液體從甲進入丙處，逐漸和乙處的固體接觸，反應發生；
故答案為：乙；
（5）因為二氧化碳的密度比空氣大，故二氧化碳應該聚集在集氣瓶的底部，故進氣口是短管②；二氧化碳雖然能溶於水，和水反應產生碳酸，但碳酸不穩定又易分解出二氧化碳，所以其在水中的逸出速率大於其溶解（或與水反應）速率，故也可用排水法收集；
故答案為：②；溶解（或與水反應）；
（6）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸後，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；
故答案為：石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；
（7）解：設碳酸鈣的質量為x
m（CO₂）=2g/L×2.2L=4.4g
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
10044
x 4.4g

⑸ 實驗是實現科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．如圖是實驗製取氣體的常用裝置．（1）請

（1）A裝置是用加熱固體的方法製取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，反應方程式是：2KMnO₄