『壹』 （2012福建）將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發生還原反應B．電子沿Zn
A，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發生還原反應；故A正確；
B、電子流專向是負極到正極，屬但a→b這一環節是在溶液中導電，是離子導電，電子並沒沿此路徑流動；故B錯誤；
C、選項中硫酸根離子濃度基本保持不變；故C錯誤；
D、選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．
『貳』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變
A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．
『叄』 問一道高中化學題，電化學的題，謝謝
問題一：對於原電池來說電子有負極流向正極，但是電子有一個特點叫做「只走旱路不走水路」，也就是說電子只能通過導線，不能在溶液中移動，但a→b這一環節是在溶液中，電子走不了。
問題二：那個濾紙相當於連在原電池了，也就形成了電解池。所以濾紙上就相當於電解硫酸鈉。
問題三：就是濾紙上的兩個點，其中a點與負極連接，是陰極，b點與正極連接做陽極。
『肆』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
| A、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池專中負極A上金屬失電子發生氧屬化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A 2+ ）濃度增大，故A錯誤； B、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2一 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B 2+ +2eˉ═B，故B錯誤； C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C錯誤； D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x極上發生的電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確． 故選D |
『伍』 如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉．試回答：（1）丙池是______（填「原電池」或「電解池」
（1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬於電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬於陽極；故答案為：電解池；負極；陽極；
（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質，其電極反應為：Cu2++2e-=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；故答案為：0.65g；
（3）丙池中是電解NaCl溶液生產氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl+2H2O
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