1. 銅和濃硫酸反應 導管口蘸有Na2CO3的棉花的作用是什麼
因為Cu+2H2SO4(濃）-----> CuSO4+SO2+2H2O
SO2是有害氣體,所以需要來吸收他
因此導管口蘸有Na2CO3的棉花是為了吸收S02
2. 某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如圖所示的實驗探究方案（說明：①裝置中的固定儀器和
（1）根據實驗裝置，長導管的作用一定是能導氣，但氣體在導管中時間一長就會冷凝，迴流，二氧化硫和強鹼的反應十分劇烈，可以採用四氯化碳的作用來達到防止倒吸現象的發生的目的，
故答案為：導氣、冷凝、迴流；防止倒吸；
（2）濃硫酸具有強氧化性，硫在加熱時能和濃硫酸反應，S+2H2SO4（濃）
| △ | .
3. 為什麼銅可以和濃硫酸反應
濃硫酸具有氧化性,把銅氧化
生成二氧化硫、水、氧化銅
氧化銅又跟濃硫酸反應，生成水、硫酸銅
總反應為Cu+2H2SO4（濃）==加熱==CuSO4+2H2O+SO2氣標
4. （16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。 （1） 裝置A中發生反應的化學方程式為： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (濃) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品紅溶液褪色（2分）、吸收多餘的SO 2 ，防止污染空氣（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
5. 銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：______、反應過程中試管B中的
（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
6. 銅和濃硫酸反應,在試管插入一根導管
【答案】（ 1 ） （方程式 2 分 ， 方向 1 分 ， 數目 1 分 ） （ 2 ） 放出的氣體能使品紅溶液褪色 ，（ 1 分 ） 證明二氧化硫有漂白性。（ 1 分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（ 1 分）證明二氧化硫是酸性氣體。（ 1 分）（ 3 ） 吸收逸出的 SO 2 氣體，防止污染空氣 。 （ 1 分）（ 4 ）通過調節銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積（ 1 分），從而控制 SO 2 產生的量，減少 SO 2 的污染。（ 1 分） 考點：濃硫酸的性質、 SO 2 的性質、氧化還原反應中電子轉移的表示、實驗裝置個部分的作用分析。
7. 為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L -1 濃硫
（1）①能更好地吸收有毒氣體SO 2 ，防止其污染環境 ②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強 ③通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發生和停止 。 （2）①隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應。 ②A D （3）從導管口向A中大量鼓氣 。 （4）①鹼石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被鹼石灰吸收的除了SO 2 外還有水蒸氣，導致SO 2 的質量偏大，計算出的余酸濃度偏小。
8. （本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反
（1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分) （2）試管 A 中 氣體 壓強減小 ， 空氣從 D 導管進入 試管A中 (2分) （3） 從D 管口向A中大量 鼓氣 (2分) （4）將B和C的位置調換；(2分)品紅溶液褪色。(2分) （5）飽和NaHSO 3 溶液(2分)分液(2分)（6）CH 3 CHO(2分)蒸餾(2分)
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發布：2025-09-21 02:23:12
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)