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『叄』 濃硫酸的作用
1、脫水性
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
2、強氧化性
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。
3、難揮發性
（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。
(3)凈化裝置中濃硫酸的作用擴展閱讀：
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。
濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。
因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）
『肆』 濃硫酸的作用是什麼
1、具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。
2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去。
3、強氧化性：與某些非金屬單質,如C、S、P，大多數金屬單質，某些化合物反應生成二氧化硫。
4、作催化劑。
(4)凈化裝置中濃硫酸的作用擴展閱讀：
注意事項：
對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。
蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。
口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。
『伍』 實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣的時候，凈化裝置為什麼是飽和食鹽水和濃硫酸濃硫酸是用來乾燥氯氣
飽和食鹽水是用來除掉氯氣中的HCl氣體，濃硫酸是用來除掉氯氣中的水蒸氣的。
原因：
1、4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)
由於濃鹽酸易揮發，加熱會產生水蒸氣，故生成的氯氣不純，混有氯化氫氣體和水蒸氣。
2、用飽和食鹽水除掉氯化氫的原理：
(1)HCl氣體極易溶於水（溶解度1：700）
(2)氯氣與水的反應：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(該反應為可逆反應，而且常溫正反應的程度不高)，在飽和的食鹽水中，氯離子的濃度很高，可以氯氣與水的可逆反應平衡向逆向移動，減小氯氣與水的反應程度，降低了氯氣在水中的溶解。
故飽和食鹽水能降掉氯氣中的氯化氫氣體。
3、濃硫酸除掉水蒸氣：
(1)濃硫酸是一種實驗室常用的乾燥劑，具有強的吸水性。
(2)a、濃硫酸能乾燥三類氣體：
中性氣體，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性氣體：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性氣體：O3、F2、Cl2。
b、不能乾燥兩類氣體：
鹼性氣體，如氨氣（NH3）；
還原性氣體，如HBr、HI、H2S等 。
因為濃硫酸有強氧化性和酸性，所以不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體。
注意：凈化時一定要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，因為通過飽和食鹽水時會引入水蒸氣。
『陸』 濃硫酸有哪些作用
1、濃硫酸具來有強烈的源吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。
2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去
3、強氧化性：與某些非金屬單質（如C、S、P），大多數金屬單質（需加熱），某些化合物反應生成二氧化硫
4、催化劑
用途：
1、化肥工業制肥料
2、酸洗（在金屬加工電鍍之前除銹）
3、制硫酸鹽
4、制揮發性酸
5、制農葯、醫葯、炸葯、用於石油精煉
6、做乾燥劑
『柒』 b裝置中濃硫酸的作用有三個
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O 2 ，
故答案為：O 2 ．
『捌』 濃硫酸放在裝置上有什麼作用
濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。
『玖』 氯氣製取中凈化裝置有什麼用
氯氣來製取的凈化裝置一般包括飽源和食鹽水，以及乾燥裝置（濃硫酸等）。
飽和食鹽水是為了除去氯氣製取中一般會混有的HCl氣體（因為一般來說，鹽酸是製取氯氣的重要原料）。
乾燥裝置則是為了除去製取裝置和飽和食鹽水中帶來的水分。不過某些情況下，如果不需要乾燥的氯氣，可以不需要乾燥裝置。
一般而言，由於氯氣是有毒氣體，還需要在接收或實驗裝置後加一尾氣處理裝置。常用的處理液為濃NaOH溶液。
