A. 實驗室煅燒石灰石裝置圖
1、上蓋不能全封閉；
2、酒精燈的液面太高；
3、圖像比較小，好像酒精燈墊得太高了，應該用外焰加熱。
B. 高溫煅燒石灰石化學實驗
快速做《煅燒石灰石》實驗
在初、高中的化學教材中都涉及到煅燒石灰石的分解反應，一般加熱工具在講台上不易 得到千度之上的火焰。若用酒精噴燈加熱（圖1），一則預熱時間太長，二則噴燈聲音太大，轉移了學生的注意力。現在介紹一種簡易快速煅燒石灰石的實驗方法（圖2）：
1准備 普通酒精燈（把燈芯調大一些）、裝氧氣的沉浮式貯氣瓶（連在乳膠管上的玻璃導管換成20cm長的細鐵管）、石灰石薄片（或貝殼）、500ml燒杯（裝500ml水，向水中滴加5~6滴酚酞試劑）、坩堝鉗。
2實驗步驟
2.1 點燃酒精燈，打開沉浮式貯氣瓶的活塞導管，把細長的鐵導管由下向上插進酒精燈的焰心位置，鐵導管與酒精燈火焰成45°角，火焰在氧氣流的吹動下，形成向上傾斜45°角的高溫焰鋒。
2.2 用坩堝鉗夾持石灰石薄片（或貝殼）在高溫焰鋒上灼燒1min，而後把石灰石薄片（或貝殼）投入滴加了酚酞的水裡，攪拌，水呈現紅色。
3化學反應方程式：
CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2
▲ 探究實驗設想提示
1、煅燒石灰石實驗的關鍵是在課堂上快速獲得穩定的高溫火焰，實驗全過程應該安全穩定。本實驗設計設計完全達到了要求。
2、2004年10月26日在江蘇省第四屆中學化學實驗調研會上，有一參賽教師用《高溫防風酒精燈》成功地完成了煅燒石灰石的實驗，並獲得一等獎。若教師們都採用此法做，豈不更加簡便？
C. （6分）下圖是實驗室用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的的實驗裝置圖，試根據題目要求回答
（1） 長頸漏斗 ；CaCO 3 +HCl  CaCl 2 +CO 2 +H 2 O；石蕊試液變成紅色。 （2）蠟燭由低到高依次熄滅；滅火。（3）c
D. 實驗室煅燒石灰石用什麼裝置
實驗室一般不做這個實驗。是要製取二氧化碳嗎?實驗室應該是別的實驗吧……高溫煅燒的能耗太高了，實驗室制備的二氧化碳是少量的，高溫煅燒是工業生產的，是大量的。煅燒還要專門的高溫煅燒爐，還要很多煤炭等提供熱量的。
E. 高溫煅燒石灰石圖像
A、高溫煅燒石灰石能生成氧化鈣和水，開始時固體質量不斷減小，後來不在改變，專故A正確；
B、向一定量的屬水中，加入蔗糖形成溶液，開始時溶液不會為零，故B錯誤；
C、向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的金屬鎂與鋁，產生的氫氣質量相等，鎂反應的速率比鋁大，在圖象中斜線比鋁的斜線陡，故C正確；
D、向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液，形成溶液的質量不斷減少，故D錯誤；
故選AC．
F. 高中常見氣體的實驗室和工業製法 請分開寫 最好有裝置圖片
1．氫氣
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g) = CO+H2 ；
化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g) =CO2+H2
②氯鹼工業的副產物：（電解飽和食鹽水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,
（2）實驗室製法：
①金屬與非氧化性強酸的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②金屬與強鹼溶液的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
2．乙烯
（1）工業製法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴：
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4
（2）實驗室製法：
乙醇的消去反應： CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O
3．乙炔
（1）工業製法：
煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO = CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
（2）實驗室製法：電石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
4．一氧化碳
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)=CO+H2 ；
②焦炭還原二氧化硅（工業制備粗硅的副產物）：2C+SiO2=Si+2CO↑
③工業制備電石的副產物：3C+CaO = CaC2+CO↑ ；
（2）實驗室製法：
①草酸分解法：H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過鹼石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH = CO↑ +H2O
5．二氧化碳
（1）工業製法：
①高溫分解，煅燒大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑
②玻璃工業副產物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
③聯鹼工業小蘇打制純鹼的副產物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）實驗室製法：
復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．氨氣
（1）工業製法
化合反應：合成氨工業N2+3H2 = 2NH3
（2）實驗室製法
①氯化銨和消石灰混合受熱分解制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②濃氨水滴入到生石灰(燒鹼或鹼石灰)表面快速產生氨氣。
7．一氧化氮
（1）工業製法
①氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應）：4NH3+5O2=4NO+6H2O
②二氧化氮溶於水制硝酸的副產物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）實驗室製法
銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工業製法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業的第二步反應）：2NO+O2=2NO2
（2）實驗室製法
銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧氣
（1）工業製法：
①分離液態空氣
②電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O3=4Al+3O2 ↑
③冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑
（2）實驗室製法
①高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②雙氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工業製法
①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2
③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2
（2）實驗室製法
①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+2H2O
②亞硫酸鈉和硫酸發生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11．氯氣
（1）工業製法
①電解飽和食鹽水得到燒鹼、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑
③冶煉鎂時得到鎂和氯氣：MgCl2=Mg + Cl2↑
（2）實驗室製法
①常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氫
（1）工業製法
氫氣在氯氣中燃燒產生氯化氫：H2+Cl2=2HCl
（2）實驗室製法
①復分解反應制備氯化氫氣體：2NaCl+H2SO4(濃)= Na2SO4+2HCl ↑
②濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備氯化氫氣體。
G. 實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題． （1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體，發
（1）A、B、C、D；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （2）裝置漏氣；葯品量不足（稀鹽酸或石灰石不足）；長頸漏斗下端管口未伸入液面下 （3）c→d→a→b （4）向下；
H. 工業上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）製取生石灰，其生產流程圖如下：
(1)12X75%=9t
(2)設可制生石灰的質量為xt
CaCO3=CaO+CO2
100 56
9t X
100X=504 x=5.04t
答：可製造生石灰5.04t
I. 如圖是實驗室用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
（1）圖中a是長頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，符號表達式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中的現象是：紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可用於滅火；
（3）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣；
故答案為：
（1）長頸漏斗；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；紫色的石蕊試液變紅；
（2）下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；滅火；
（3）c端． |
與實驗室煅燒石灰石裝置圖相關的資料
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CaCl 2 +CO 2 +H 2 O；石蕊試液變成紅色。