鎂燃燒的實驗裝置

① 鎂帶燃燒實驗步驟

1上課時鎂帶剛取出時是黑色的，用砂紙打磨後，去除其氧化膜，是銀白色的２用坩堝鉗夾持鎂帶，在酒精燈上點燃，桌面上墊上石棉網，防止燃燒後生成物濺落下來燙壞桌面。３觀察實驗現象並記錄

② 鎂帶燃燒的現象

鎂帶燃燒的現象：銀白色固體在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量熱，生成一種粉末狀的白色固體物質。
鎂帶燃燒的實驗步驟：先用砂紙打磨鎂帶，然後點燃酒精燈，再用紺堝鉗夾持鎂帶放在酒精燈上加熱，觀察鎂帶燃燒。
1、在這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態。
2、物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3、鎂可做照明彈。
4、鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃。
5、鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

③ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．當燃燒停止、冷卻後打開止水夾、進入集氣瓶中

（1）基本儀器之一燒杯；原因同課本中「探究空氣中氧氣含量」實驗原理相同，固體燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）如果只和空氣中氧氣反應那麼不會超過21%，因為空氣中氧氣佔21%；「鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg₃N₂）固體」由化學方程式書寫步驟可寫出；鎂通常顯+2價，在化合物中，化合價的代數之和為0，可計算出氮化合價．通過此實驗可知，燃燒不一定需要氧氣；氮氣也未必不支持燃燒
故正確答案：
（1）燒杯；鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）21
【查閱資料】3Mg+N₂

④ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：將鎂條燃燒、冷卻後打開止水夾．【發現問題】

【發現問題】若鎂條象紅磷一樣，只消耗空氣中的氧氣，則此探究實驗會得出和使用紅磷一樣的實驗結果：進入水的量不超過空氣中氧氣所佔的體積分數21%；可現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，假設氧氣全部反應，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的9%，所以被消耗氣體占空氣的體積分數一定超過9%，只有氮氣符合要求
故答：21；假設氧氣全部反應，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的9%，所以被消耗氣體占空氣的體積分數一定超過9%，只有氮氣符合要求；氮氣；
【實驗結論】把點燃的鎂條伸進含有剩餘氣體的集氣瓶中，發現鎂條能在餘下的氣體中劇烈燃燒，說明鎂條能在氮氣中燃燒．故答案為：鎂條能在氮氣中燃燒；
【查閱資料】①根據氮化鎂的化學式Mg₃N₂計算其中N元素化合價，根據化合物中正負元素化合價代數和為零，鎂為+2價，假設N元素化合價為x，則有：（+2）×3+2x=0，解得x=-3；鎂條在氮氣中能燃燒並生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體，反應的化學方程式3Mg+N₂