Ⅰ 一氧化氮,二氧化氮,二氧化硫的實驗室製法!
一氧化氮 銅和稀硝酸共熱
△
3Gu+8HNO3(稀)====3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
二氧化氮 銅和濃硝酸共熱
△
Gu+4HNO3(濃)====Gu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
(可以不加熱,加熱只是影響反映速度)
二氧化硫 亞硫酸鹽和強酸共熱 一般使用 亞硫酸鈉 和 濃硫酸
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Ⅱ 二氧化氮和氫氣的工業製法,一氧化氮的實驗室製法及工業製法
NO2：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(Pt/加熱) 2NO + O2 = 2NO2
H2：水煤氣法 C + H2O(g) == CO + H2
NO：工業製法見第內一行容
實驗室製法：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ⅲ 一氧化氮的制備方法
用銅和稀硝酸來制備：在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來制備一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
這種制備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。
Ⅳ 一氧化氮，二氧化氮，二氧化硫，三氧化硫的結構，製法和性質
一氧化氮是直線型分子，工業上用氨的催化氧化得到，實驗室用銅與稀硝酸。
性質：常溫下易被氧氣氧化生成二氧化氮；高溫下與鐵，鎳，焦炭等反應生成氮氣；鉑催化下可被氫氣還原為氨；與一些金屬離子配合，如FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4；與鹵素X2反應生成NOX（鹵化亞硝醯）
二氧化氮是折線型分子，由一氧化氮氧化得到，實驗室也用銅與濃硝酸。
性質：易二聚；與水反應生成硝酸和一氧化氮；碳、硫、磷在其中可燃；與肼（N2H4）反應生成氮氣和水，用於火箭推動。
二氧化硫是折線型分子，工業上燃燒硫或以黃鐵礦高溫灼燒得，實驗室以亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應製得。
性質：水溶液呈酸性；與鹼反應生成亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽（二氧化硫過量）；與硫化氫反應生成硫單質；呈還原性，與高錳酸鉀、鹵素等強氧化劑反應；可漂白品紅等。
三氧化硫呈平面正三角形，工業上以二氧化硫催化氧化製得（五氧化二釩是催化劑），實驗室不清楚，可用十氧化四磷（五氧化二磷）使濃硫酸脫水製得。
性質：與水反應強烈放熱生成硫酸；強氧化劑，與磷單質反應將其氧化到十氧化四磷（五氧化二磷）。主要就這性質。通常用98.3%的硫酸吸收製成發煙硫酸，如H2S2O7等。
Ⅳ 一氧化氮實驗室製取方法和化學方程式
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水回反應得到一答氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
裝置:製取裝置和制氫氣一樣,收集用排水法
這里有一題是製取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
濃度要求不是很嚴格,因為即使是濃硝酸,得到的二氧化氮也會和水反應得到一氧化氮
實驗室就用這個方法,沒有別的了
Ⅵ 關於實驗室製取一氧化氮和二氧化氮的問題
1、實驗室用銅和稀硝酸反應製取一氧化氮，這個反應很慢，要加熱進行。反應方程式為
加熱
3CU+8HNO3
=
3CU(NO3)2+2NO(g)+4H2O
2、實驗室用銅和濃硝酸反應製取二氧化氮，反應很劇烈，不用加熱。反應方程式為
CU+4HNO3
=
CU(NO3)2+2NO2(g)+2H2O
Ⅶ 一氧化氮的制備及裝置 一氧化氮和二氧化氮的制備原理、裝置、注意事項
本發明公開的一氧化氮氣體發生裝置及制備方法,包括擴散式混合器,擴散式混合器分版別與液氨處理單元、權空氣處理單元和氨氧化爐相連接,液氨處理單元由依次相連接的液氨罐、水浴蒸發器和氣體質量計量控制器A組成,空氣處理單元由依次相連接的空壓機、布袋除塵器、氣體質量計量控制器B和電加熱器構成,氣體質量流量控制器A和電加熱器分別與擴散式混合器相連接.分別經液氨處理單元和空氣處理單元得到的氨氣和空氣,在擴散式混合器內充分混合,於氨氧化爐內發生燃氨反應,生成一氧化氮氣體.本發明裝置,適用於化工、環保和醫葯等行業,保證這些行業在進行某些試驗時,對一氧化氮氣體的需求.
Ⅷ NO和NO2怎麼製取
NO和NO2實驗室製法是都控制硝酸濃度,和金屬作用
NO:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
NO2:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
氣體名稱:一氧化氮
化學式:NO
相對分子質量:28
反應方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態:固液常溫(可加熱以加快反應速率)
水溶性:難溶
顏色:無色
氣味:刺激性氣味(有毒!)
收集方法:排水法
可選用的乾燥劑:濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法:3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項:不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。
氣體名稱:二氧化氮
化學式:NO2
相對分子質量:46
反應方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態:固液常溫
水溶性:和水反應
顏色:紅棕色
氣味:刺激性氣味(有毒!)
收集方法:向上排空氣法
排空氣驗滿方法:觀察顏色;濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑:無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項:必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。
Ⅸ 一氧化氮 二氧化氮的制備方法求裝置圖收集方法注意事項等
利用銅和硝酸的反應,一氧化氮的話就用排水法,順便可以除掉二氧化氮的雜質,二氧化氮的話就用長進短出的收集瓶,要接一個尾氣處理裝置,收集裝置利用的就是二氧化氮與水的反應還有一氧化氮與氧氣的反應
Ⅹ 一氧化氮的制備及裝置
本發明公開的一氧化氮氣體發生裝置及制備方法，包括擴散式混合器，擴散式混合器分別與液氨處理單元、空氣處理單元和氨氧化爐相連接，液氨處理單元由依次相連接的液氨罐、水浴蒸發器和氣體質量計量控制器Ａ組成，空氣處理單元由依次相連接的空壓機、布袋除塵器、氣體質量計量控制器Ｂ和電加熱器構成，氣體質量流量控制器Ａ和電加熱器分別與擴散式混合器相連接。分別經液氨處理單元和空氣處理單元得到的氨氣和空氣，在擴散式混合器內充分混合，於氨氧化爐內發生燃氨反應，生成一氧化氮氣體。本發明裝置，適用於化工、環保和醫葯等行業，保證這些行業在進行某些試驗時，對一氧化氮氣體的需求。