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加熱氧化鐵的實驗裝置
發布時間：2022-05-16 04:39:49A. 一氧化碳還原氧化鐵的實驗中結束後，為什麼要先停止尾部的酒精燈 ，最後再停止通入一氧化碳
這個實驗的正確結束順序不是先熄滅尾部酒精燈，而是先把加熱氧化鐵的酒精噴燈先熄滅，繼續通一氧化碳，以防止還原的鐵在高溫狀態再次被氧化，待溫度降低後停止通一氧化碳，待殘餘一氧化碳被燃盡再熄滅酒精燈，一定要注意順序。
一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
這里特別提示：除非是嚴格防護下制備Ni（CO）₄，否則不得使用CO還原NiO，因為會反應生成劇毒的Ni（CO）₄。
(1)加熱氧化鐵的實驗裝置擴展閱讀：
氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。
氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。
化學式：3C+2Fe₂O₃=高溫=4Fe+3CO₂↑
氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
化學式：3CO+Fe₂O₃=高溫=2Fe+3CO₂
在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。
CO是含碳燃料燃燒過程中生成的一種中間產物，最初存在於燃料中的所有碳都將形成CO。CO的形成和破壞過程都是受化學反應動力學機理所控制，是碳氫燃料燃燒過程中基本反應之一，它的生成機理為：
RH→R→RO₂→RCHO→RCO→CO
式中R為碳氫自由基團。反應中的RCO原子團主要通過熱分解生成CO，也可以氧化碳氫基團R後生成CO。燃燒過程中CO氧化成CO₂的速率要比CO生成速率低。
B. 若先給氧化鐵加熱,再通入一氧化碳,可能產生的後果及原因是什麼 運用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置
氧化鐵仍會被還原
因為鉄被加熱處於高溫狀態 就相當於是通入時加熱
C. 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：（1）判斷儀器①中反應已發生的現象是什麼（2
（1）氧化鐵為紅色粉末，能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳，所以儀器①中反應已發生的現象是固體由紅色變黑色或儀器②中石灰水變渾濁．
答案為：儀器①中反應已發生的現象是固體由紅色變黑色；
（2）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然後再點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈．
答案為：趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；
（3）儀器③是酒精燈，能將未參加反應的一氧化碳點燃轉化成二氧化碳，防止造成空氣污染．
答案為：儀器③在裝置中的作用是點燃一氧化碳，防止未反應的一氧化碳排放到空氣中污染環境．
D. 實驗室一氧化碳還原氧化鐵的實驗的實驗步驟
連好裝置，檢驗氣密性，加入葯品，先產生一氧化碳，一段時間後點燃尾氣（一氧化碳有毒，注意通風，不能一開始就點燃尾氣，那樣有可能爆炸），再加熱氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵反應，到紅棕色氧化鐵變為黑色鐵時，停止加熱氧化鐵，繼續通一氧化碳，直至冷卻後，再停止產生一氧化碳。
E. 如圖是實驗室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖（1）用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象
（1）A處發生的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應生成了鐵和二氧化碳，所以可以觀察到直玻璃管中紅色粉末變為紅色，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO
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