濃硫酸和銅反應裝置作用

『捌』 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的

（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：還原；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO₃，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na₂SO₃，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO₃生成，否則不存在NaHSO₃，
故答案為：

『玖』 濃硫酸和銅的反應

銅與濃硫酸的反應，在體系內主要生成Cu2S、Cu2O（呈黑色）。16Cu+2H2SO4==2Cu2S+6Cu2O+2H2O
濃硫酸含水相當少，一價銅在干態情況下較穩定，所以一定時間內在體系中溶解不完全。故體系中雖有CuSO4產生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反應停止後，看不到二價銅水合物的明顯藍色。

[原實驗的缺點]實驗中容易倒吸、反應進程難控制、拆卸裝置時產生污染。

[實驗操作]連接好裝置，檢驗氣密性，加入相應的試劑。

第一步，加熱試管A直到試管B中品紅完全褪色。

第二步，熄滅酒精燈後，a管中空氣進入試管A中，可防止試管B中溶液倒吸。

第三步，將Cu絲上提離開液面。

第四步，用洗耳球從a管口向試管A中大量鼓氣，以排盡A中的SO2氣體。

第五步，取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變為藍色，即Cu絲與濃硫酸共熱時被氧化為CuO；再取出試管底部的白色固體放入盛有水的燒杯中，溶液變為藍色，證明白色固體是無水硫酸銅。由此可推斷出銅與濃硫酸反應方程式為：

Cu + H2SO4(濃) = CuO+SO2↑+H2O （加熱）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[裝置優點]①插入的導管a完全防止了倒吸；②換班實驗時不會產生污染；③思考性、推理性強，有利於培養學習興趣。

1．對於簡單反應的熱力學分析
Cu與濃H2SO4的反應，如果有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S生成，則可能有下列反應發生：
① Cu+H2SO4==CuO+SO2+H2O
②2Cu+H2SO4==Cu2O+SO2+H2O
2Cu+2H2SO4==2CuS+2H2O+3O2
④4Cu+2H2SO4==2Cu2S+2H2O+3O2

『拾』 銅與濃硫酸反應裝置通入空氣的作用

分液漏斗裝的是濃硫酸,因為濃硫酸反應到後來濃度會降低變成稀硫酸反應就停止了,所以要加濃硫酸反應才能繼續