裝置中的冰鹽水的作用

Ⅰ 化工生產中為什麼使用冷凍鹽水

因為在化工中需要散熱比較強度大，所以使用冰凍的鹽水，比較能起到散熱的效果。
用氯化鈣鹽水時可以採用碳鋼材料,但要在鹽水中加入少量的重鉻酸鹽作為鈍化劑,量可能是5%左右。
冷凍鹽水儲罐，裡面是45%的乙二醇，這個是用來供給現場換熱器的。
這個儲罐裡面的溫度由雙螺桿冷凍機控制的，冷媒是R22。

Ⅱ 簡述冰鹽水作用及冰鹽水的配比

冰鹽浴，用冰和NaCl(食鹽)製成的冰鹽浴理論上最低可以達到-21.2℃，實際上在不是很嚴格的條件下也就能到-15~-18℃。有個公式是S=1.78θ-0.0442θ²+0.000557θ³，其中θ是你要的零下多少度，S是所需要的鹽的質量百分比（相對於冰）。這樣算來-21.2℃的冰鹽需要23.4%（質量百分比）的鹽。因為你冰和鹽不可能混得很均勻，實際操作過程中就是三份冰一份鹽（按質量）即可。最好把冰搗碎，一層冰一層鹽的鋪，而且最好不要有太多水，應及時把水抽出去

Ⅲ 在冰點法測葡萄糖的摩爾質量的實驗中,為什麼要用冰鹽水作冷凍環境

否則怎麼降溫呢?
冰鹽水做冷凍環境,就類似水浴的概念.但是水只能提供大於0℃的環境.而加了鹽的水溶液,可以提供低溫環境.例如：
21%濃度的氯化鈉溶液（冰鹽水）,可提供-20℃的極限溫度溶液.也就是說,高於-20℃,都是液態,低於-20℃,凍結呈固態.
其他的如,30%氯化鈣溶液的冰點溫度為-55℃等.

Ⅳ 為什麼用冰加鹽水可以做製冷劑

食鹽可以快速溶解冰，冰被溶解後會吸收大的熱量。

固體與液體蒸氣壓相等時的溫度，稱為凝固點，加入鹽時，溶液的蒸氣壓下降，此時固體冰要達到相同的蒸氣壓，則需對應更低的溫度，所以冰的凝固點下降，冰的凝固點下降了，在剛開始零度的溫度就不能保持固體狀態了，冰就會融化，融化就吸熱，就降溫了。

含義：

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。

以上內容參考：網路-溶解

Ⅳ -10度的冰鹽水的作用

冰鹽水是冰塊與鹽水混合的液體，兩者混合在一起能夠降低水的熔點，讓水能夠在零度以下不結冰，常常在製冷中使用，而且冰鹽水能夠使沉積物的溶解度變低，在日常生活的中清潔中常常使用冰鹽水混合液來去除傢具上的沉澱物，清潔的時候更加的方便省事。

冰鹽水的作用是用作除雪除冰，冰鹽水能夠很夠降低水的凝固點，所以在冰雪天氣常常在路面潑灑冰鹽水溶液來加速路面雪的融化，而且很多時候在冬季大雪多發地區常常在路面定期噴灑用於預防大雪天氣路面結冰，保證行人的出行安全。

Ⅵ 化學實驗中冰水浴的目的有哪些化學實驗中冰水的作用

為了保證反應的穩定。

有的反應必須在一定溫度下進行，超過該溫度就會影響產物或產率。或者一些不穩定的產物（比如合成含能材料的時候）在溫度過高的情況下會爆炸，所以必須要冰水浴以避免爆炸發生。

(6)裝置中的冰鹽水的作用擴展閱讀：

化學實驗注意事項：

1，防導管堵塞。在制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一疏鬆的棉花，以防導管被固體或槳狀物堵塞。

2，防燙傷。不能用手握試管加熱，蒸發皿和坩鍋加熱應用坩鍋鉗取放。

3，防火災。易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中;不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈;萬一發生火災。應選擇合適的滅火方法。

4，防中毒。不能用手直接接觸化學葯品;不能用嘴品嘗化學葯品;聞氣體時，應用手輕輕扇動,使少量的氣體進入鼻內;制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風櫥內進行。

5，防環境污染。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄;能相互反應生成有毒氣體的液體不能倒入同一廢缸內;涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置。

Ⅶ 為了使試管中的水更快結冰,我們在試管外的冰中加鹽的目的是

冰里加鹽就是降低了冰的熔點，如果在零下4度的溫度，就會加快結冰速度，在零下4度以上的溫度，就會融化冰。
熔點（melting point）指即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，屬於熱力學一級相變過程。
在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般固體>液體>氣體。
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合"同主族元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。

熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。

在有機化學領域中，對於純粹的 有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、 熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。

測定方法一般用毛細管法和微量 熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測 熔點儀來對一種物質進行測定。

Ⅷ 實驗室往冰中加鹽起什麼作用

降溫用的。鹽水的凝固點通常為-18度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高於-18度的內冰融化。當水由固態向液態轉化時容，需要從周圍的環境中吸收熱量，從而達到降溫的目的。碎冰與食鹽3：1的比例通常可降溫至-18度，理論上可達到-20度。

Ⅸ 工業製取SO3時為什麼要用冰鹽水,不用冰水

因為冰鹽水的冷卻效率更高。
在合適的比例下，冰鹽水可冷卻到
-20度， 而冰只能冷卻到0度。
這是因為冰-鹽的兩相物理作用導致其混合物的冰點有很大下降。

Ⅹ 冰塊中加鹽有什麼作用

冰塊中加鹽使冰塊快速熔化。

原理是：「氯化鈉（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此冰塊溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。

這一原理很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。常見的融雪劑就是利用這一原理達到融雪目的，簡單地說，就是融雪劑降低了雪的融點，使其更容易融化。

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用冰加鹽水做製冷劑

原理：當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。