氫氧化鐵膠體的制備實驗裝置

⑴ 氫氧化鐵膠體制備實驗

氯化鐵溶液過稀不利於氫氧化鐵膠體的形成

⑵ 實驗室怎樣制備氫氧化鐵膠體

氫氧化鐵膠體的制備

往100mL燒杯中加入50mL水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴回飽和氯化鐵答溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。

注意：
（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；
（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱
（4）要用蒸餾水，不能用自來水。

膠體的用途
1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.

⑶ 氫氧化鐵膠體制備

氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。

(3)氫氧化鐵膠體的制備實驗裝置擴展閱讀：

電性：

不說「膠體帶電」，因為分散系呈電中性。

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。

與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附（來自：法揚斯規則）。

高中制備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的OH-濃度較小。

⑷ 請描述實驗室中制備氫氧化鐵膠體的方法：___．

實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故答案為：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的飽和氯化鐵溶液，繼續加熱煮沸至溶液變為紅褐色停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體．

⑸ 實驗室製取氫氧化鐵膠體的方法是______．

加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，
故答案為：向沸騰的蒸餾水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，並繼續煮沸至液體呈紅褐色．

⑹ 氫氧化鐵膠體的制備實驗 快

1自來水中含有其他離子如鈣離子鎂離子影響實驗
2
稀氯化鐵溶液Fe3+濃度小
該反應是可逆反應要求反應物Fe3+濃度要大才利於反應進行
3
過長加熱會使膠體沉澱
4
形成氫氧化鐵膠體抑制血液流出

⑺ 氫氧化鐵膠體如何制備呢

你問的應該是制備的方法：Fe(OH)3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的FeCl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體--Fe(OH)3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促進水解,其二是Fe3+的大倍率的稀釋,幾滴Fe3+溶液加到200mL的熱水中,水解就幾乎完全了.所以Fe(OH)3膠體的制備和Fe3+的水解是不同的.前者是由條件的作用使Fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符號.而且不能用可逆符號.它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的制備,二者不可混淆的.氫氧化鐵膠體的制備往100mL燒杯中加入50mL水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。]

⑻ 制備氫氧化鐵膠體的方法及原理

原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl 鹽的水解

操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
氯化鐵的水解反應本身是一個吸熱反應，加熱可以促使平衡向右移動，但是作為膠體的氫氧化鐵是有一定的濃度限制的，如果濃度過大就會形成氫氧化鐵沉澱，而且溫度比較高的話膠體粒子之間碰撞的機會會增多，也不利於膠體的穩定性，所以煮沸的時間不能過長。此時即可製得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的「通路」，即丁達爾效應。

⑼ 怎樣制備氫氧化鐵膠體

氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。

制備：

1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl（反應條件：沸水加熱）。

2、操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。