P區非金屬元素實驗裝置圖

9. 實驗一元素實驗報P區非金屬實驗報告(範本)

報P區非金屬實驗報告：

一、實驗目的：

1、學習還原性，還原性強於氧化性。硫代硫酸鹽呈還原性和酸不穩定性，遇酸分解為S、SO2，遇氧化劑被氧化成SO42-、S4O62-等離子，與銀離子可生成沉澱，也可生成絡合物。

2、過二硫酸鹽酸中具強氧化性，但需有銀催化和加熱，將Mn2+氧化成MnO4-是鑒定錳離子的重要反應。 

二、實驗原理：

1、鹵素均具有氧化性，其氧化性強弱為：Cl2>Br2>I2,前者可氧化後者的X-。 X-還原性強弱：Cl-<Br-<I-比較強弱的原則： Ox1（強）+Red2（強）=Red1（弱）+Ox2（弱） 左邊的物質強於右邊的同類物質。 

2、MClO是一類較強的氧化劑，可氧化某些低價元素和有機色素（包括同族X-的氧化）；MClO3是一種相對穩定的氧化劑，中性和鹼性溶液中基本無氧化性，酸性溶液表現出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。氯氣與熱強鹼反應制備MClO3，與冷強鹼反應制備MClO。 

3、H2O2為強氧化劑，可氧化I-等還原性物質，甚至將許多硫化物氧化為硫酸鹽；其自身不穩定，可漸漸分解出氧氣和水，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等強氧化劑表現出還原性（被氧化成氧氣）。 

H2O2將強鹼性CrO2-氧化為黃色CrO42-，酸性中可將Cr2O72-氧化成藍色CrO5（水中分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性質可作為H2O2與鉻離子的相互鑒定依據。 

4、硫化物多為難溶鹽，且顏色豐富，溶解性差異較大，據此，可用稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸、王水等不同溶劑來選擇性溶解不同硫化物。亞硫酸鹽遇酸分解產生SO2，酸性亞硫酸鹽（SO2·H2O）遇S2-被還原為S呈氧化性。

三、實驗步驟：

KClO3、NaClO的制備 

結論：濃鹽酸與MnO2、MnO4-反應可制氯氣，氯氣導入熱強鹼生成氯酸鹽，導入冷強鹼溶液生成次氯酸鹽。氯氣可用過量鹼吸收。

四、實驗反應：

1、過二硫酸鉀氧化錳的反應：

氧化劑要多，酸足，錳少，加熱。氧化劑少時，會生成MnO(OH)2，出現棕褐色混濁。 無催化劑時，即使加熱也只是出現棕色，原因是生成高錳酸根的速度太慢，而在酸性中亞錳離子與高錳酸反應速度是快的，因而會生成棕色混濁的MnO(OH)2。

五、實驗結論：

1、TAA與亞硫酸：

TAA需酸性加熱才分解出H2S，後者與酸性亞硫酸鹽反應生成乳白色混濁物S，而亞硫酸鈉在酸性溶液中立即放出SO2，加熱便失效，故正確的做法是：先將TAA溶液酸化，水浴加熱5分鍾後，滴入亞硫酸鈉溶液，出現乳白色混濁示有硫。 

此反應可以用硫化鈉代替之，但硫化鈉自身在酸化時會出現白色混濁，若用此試劑，應該先將溶液離心沉澱硫後，在清液上面滴入亞硫酸鹽溶液，出現乳白色混濁即示可發生反應。 

2、KClO3：

氧化性表現較慢，可將溶液酸化後適當加熱，再加入試驗的KI溶液現象，會明顯和快速些。