碘的ccl4溶液實驗裝置

A. 從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是

C 碘易溶在有機溶劑中，所以通過萃取得到的是含有單質碘的混合物。要進一步分離出單質碘，則應該利用四氯化碳和碘的沸點相差大通過蒸餾得到，選項C正確，A是過濾，B是蒸發，D是分液。所以正確的答案選C。

B. 關於如何將「碘的四氯化碳溶液中將碘提取」的反萃取實驗

1．蒸餾法分離的實驗探究
（1）實驗原理：由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
（2）實驗現象：80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的碘。
2．化學法分離的實驗探究
（1）用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固體NaOH代替NaOH溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得NaOH固體的密度為2.1g/cm3，它與I2反應的產物NaI的密度為3.7g/cm3，NaIO3的密度為4.3 g/cm3，都大於CCl4的密度。而CCl4的密度為1.59g/cm3，也遠遠大於I－及I2的密度。這樣就構成一個三相體系，即固體NaOH（及反應生成的NaI、NaIO3）在最下層，CCl4在中層，最上層為含I2的水層。當上面的水層中含有的I2時，兩步萃取可以同時進行。即水層的I2進入中層的CCl4層，中層的CCl4層里的I2又與下層的NaOH反應。I2在水層和CCl4層中不再有分配平衡，加快了萃取的進度，自發生成的I2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的CCl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以回收CCl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量的稀H2SO4進行加熱處理使碘升華——凝華即可得到碘。
（2）過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 實驗1：取10mL學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。移入分液漏斗進行分液，得到純凈的CCl4，而碘轉化為NaI 富集。
3． 結果討論 （1）採用常壓蒸餾方法不能很好分離碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到紫色的液體。最終燒瓶中殘留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通過對比實驗，證明將碘置於燒瓶中，水浴加熱到50℃時，燒瓶中已有少量的紫色蒸汽，當水浴加熱到77℃時，燒瓶中已有很多紫色蒸汽。由此說明碘在77℃時較多地升華，所以在四氯化碳的沸點時，大部分的碘隨著四氯化碳一起蒸出，說明常壓蒸餾不能分離碘和四氯化碳。 （2）減壓蒸餾可以分離碘和四氯化碳 將碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶於30mL四氯化碳中），在室溫下，壓力在10～15mmHg，進行減壓蒸餾，約8分鍾就將碘和四氯化碳分離開來。 綜上所述，用蒸餾的方法來提取碘是不可採用的方法，常壓蒸餾不能分離，減壓蒸餾可以分離，但通常在實驗室不方便操作。因此，採用化學方法（NaOH濃溶液反萃取法；過氧化氫法）來分離碘和四氯化碳具有一定的可行性。

C. 實驗室中從碘的四氯化碳溶液中提取碘,應採用的操作方法是蒸餾還是蒸發，為什麼

這是概念問題，蒸發最主要是針對水而言，蒸餾則是一種提純方法，是有目的地加熱混合物利用其沸點不同進行分離~

D. 下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是（） A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④ B

E. 下列實驗裝置或操作正確的是（）A．碘的CCl4溶液中分離出碘B．分離乙酸和乙醇C．食鹽水中的食鹽晶體D

A．碘易溶於四氯化碳，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．溫度計應位於蒸餾燒瓶支管口，且冷凝水從下口進上口出，故B錯誤；
C．可用蒸發的方法分離可溶性固體和液體，故C正確；
D．氯氣和氯化氫與氫氧化鈉都反應，應用飽和食鹽水除雜，故D錯誤．
故選C．

F. 請問在高中化學實驗室中,用什麼方法可以高效分離碘的苯(四氯化碳)溶液

加熱，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去與碘分離。不過蒸餾時要水浴加熱，以便控制溫度）。

G. 從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘並回收四氯化碳，應選擇的實驗裝置是

c 通過沸點不同的特點分離

H. 從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是（）A．B．C．D

因四氯化碳的沸點低，易揮發，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故選：C．

I. 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！

首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,

J. 從碘的ccl4溶液中回收ccl4的實驗

打色譜,測沸程.試比重.