磷化氫的定性實驗裝置圖

㈠ 有關磷化氫的物理性質

磷化氫; 膦; 膦烷; Phosphine; Hydrogen phosphide; Phosphorus trihydride; CAS：7803-51-2

理化性質

無色氣體。純時幾乎無味,但工業品有腐魚樣臭味。分子式H3-P。分子量34。相對密度 1.17。熔點 -133℃。沸點 -87.7℃。自燃點 100～150℃。蒸氣壓 20 atm(-3℃)。與空氣混合物爆炸下限 1.79%(26 g/m3。微溶於水(20℃時,能溶解 0.26 體積磷化氫)。空氣中含痕量P2H4可自燃; 濃度達到一定程度時可發生爆炸。能與氧氣、鹵素發生劇烈化合反應。通過灼熱金屬塊生成磷化物,放出氫氣。還能與銅、銀、金及他們的鹽類反應。

接觸機會

工業上,用水作用於磷化鈣,或氫作用於黃磷,或黃磷加鹼煮沸均能產生磷化氫。磷的提煉和磷化物的製造,乙炔製造,含磷化物的矽鐵遇水時均能產生磷化氫。它可作為熏蒸劑用於動物飼料、煙草; n-型半導體的摻雜劑; 聚合反應的引發劑; 縮合反應催化劑; 也可作為生產幾種阻燃劑的中間體。上述過程中均可接觸到磷化氫。

侵入途徑

經呼吸道吸收。口服磷化鋅進入胃內時,遇胃酸放出 PH3,從胃腸道內吸收入血。

毒理學簡介

人吸入LCL0: 1000 ppm/5M。大鼠吸入LC50: 11 ppm/4H。小鼠吸入LCL0: 380 mg/m3/2H。高毒。對人的毒作用：當空氣中濃度 2～4mg/m3 可嗅到其氣味; 9.7mg/m3 以上濃度,可致中毒; 550～830mg/m3 接觸 O.5～1.0 小時發生死亡,2798mg/m3可迅速致死。磷化鋅的人經口 LD100約為 40mg/kg。磷化氫從呼吸道吸入,首先刺激呼吸道,致粘膜充血、水腫,肺泡也有充血、滲出,嚴重時有點狀廣泛出血,肺泡充滿血性滲出液,這是發生急性肺水腫的病理基礎。磷化氫經肺泡吸收而至全身,影響中樞神經系統、心、肝、腎等器官。經口誤服的磷化物,在胃內遇酸放出磷化氫,並從胃腸道吸收入血,與從呼吸道吸入的磷化氫所引起的中毒相似。

磷化氫在體內代謝情況尚不清楚。

臨床表現

急性磷化氫中毒是吸入磷化氫氣體後（或誤服磷化鋅後）引起的以神經系統、呼吸系統損害為主的全身性疾病。

急性磷化氫中毒起病較快,數分鍾即可出現嚴重中毒症狀,但個別病人潛伏期可達 48小時。 急性磷化氫中毒主要表現頭暈、頭痛、乏力、惡心、嘔吐、食慾減退、咳嗽、胸悶, 並有咽干、腹痛及腹瀉等。心電圖示 ST-T 改變或肝功能異常,經適當治療,多在 1周內恢復。重度中毒除上述臨床表現外,還可有下列表現之一種或多種：昏迷、抽搐、肺水腫、休克、明顯心肌損害及明顯肝、腎損害等。主要危險期在起病後 1～3 天內,若能渡過第 1周,多能恢復,一般不留後遺症。

磷化氫吸入中毒時,呼吸道及神經系統的症狀發生較快,磷化鋅經口急性中毒時,胃腸症狀發生較早,且較突出。

根據接觸史或服毒史、臨床檢查,參考現場勞動衛生學調查、排除其他類似症狀的疾病,可診斷為急性磷化氫中毒。血磷、血鈣測定無診斷意義。

處理

立即脫離現場,按一般急救常規處理。口服磷化鋅者,應積極催吐、洗胃、導瀉以排除胃腸道內殘留毒物,即使就醫時已延遲多時,仍應積極洗胃。對有症狀者應至少觀察24～48 小時,以早期發現病情變化。保護重要器官功能,給予足夠營養及維生素。尚無特效解毒劑,不能使用肟類葯物。治療以對症、支持療法為主。要早期、積極處理昏迷、肺水腫及肝、腎損害等,其治療原則和護理與內科類同。

標准

車間空氣衛生標准 ：中國 MAC 0.3mg/m3; 美國ACGIH TLV-TWA 0.42mg/m3, STEL 1.4mg/m3

中國職業病診斷國家標准 ：職業性急性磷化氫中毒診斷標准

*本頁內容摘錄自《化學事故技術援助數據系統》（上海市化工職業病防治院出版，v1.0),僅供學術參考和普及勞動衛生知識之用。

㈡ 磷化氫的存在，是否真的可以證明金星上有沒有生命呢

金星上真的存在生命嗎？我不久前還特意寫了一篇文章是關於金星上的宜居帶的，我們知道雖然金星的地面溫度非常高，所有的生命都難以忍受，但是在金星的大氣中是由一段宜居帶的，這里的氣候很適宜，科學家也一度認為在這厚厚的雲層里有生命棲息。

其實，由於金星與地球的距離較近，所以金星也是人類探索天空的首批星球之一。人們對金星的探測最早可以追溯到19世紀60年代了，前蘇聯發射的金星1號、2號和3號探測器都失敗了，在太空中就失去信號了，然後金星4號進入了金星大氣後還沒到達地面就被壓扁了。終於金星5號首次靠近了金星，首次發送了一些金星的數據回到地球。

金星7號是第一個著陸金星的探測器，探測到了金星表面溫度為475攝氏度，大氣壓力為75到105個大氣壓，大氣密度是地球的100倍。後來前蘇聯還持續發射了非常多的金星探測器，持續了20幾年的研究。

根據這些數據，人類雖然一直猜測金星是潛在生命的棲息地，但是並不確定。

但是，最近發表在《自然天文學》上的一篇文章發現金星的大氣中可能有微生物大量繁殖，存在一種叫做磷化氫的氣體，磷化氫究竟是什麼呢？為什麼磷化氫和生命的存在有關系呢？

㈢ 磷化氫物理及化學性質是什麼

磷化氫是一種無色、高毒、易燃的儲存於鋼瓶內的液化壓縮氣體。其存儲壓力為其蒸汽壓522psig(70�8�3F)該氣體比空氣重並有類似臭魚的味道。如果遇到痕量其它磷的氫化物如乙磷化氫，會引起自燃。磷化氫應該按照高毒性且自燃的氣體處理。相對密度1.17。熔點-133℃。沸點-87.7℃。自燃點100～150℃。蒸氣壓20atm(-3℃)。與空氣混合物爆炸下限1.79%(26g/m3。微溶於水(20℃時,能溶解0.26體積磷化氫)。空氣中含痕量P2H4可自燃;濃度達到一定程度時可發生爆炸。通過灼熱金屬塊生成磷化物，放出氫氣。還能與銅、銀、金及他們的鹽類反應。

㈣ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

㈤ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

㈥ 紅磷在潮濕環境下遇熱會產生磷化氫嗎

紅磷與熱的強鹼溶液反應生成劇毒的PH3磷化氫，我認為僅僅在潮濕環境下是沒有辦法遇熱產生磷化氫的，某些電視劇中表現手法過於誇張了，現實中應該沒有辦法實現。

㈦ 磷化氫的實驗室製法

P與H2O和濃NaOH共熱。

㈧ 磷化氫與硫酸銅溶液的反應

有單質銅或者磷化亞銅生成。現象就是有沉澱

11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 3H3PO4 + 24H2SO4 + 8Cu3P↓

PH3 + 8CuSO4 + 4H2O = H3PO4 + 8H2SO4 + 8Cu↓

磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的儲存於鋼瓶內的液化壓縮氣體。該氣體比空氣重，在金屬磷化物產生磷化氫氣體時常帶有乙炔味或者大蒜味或者腐魚味。如果遇到痕量其它磷的氫化物如乙磷化氫，會引起自燃。

硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用於電解精煉銅時的電解液。

(8)磷化氫的定性實驗裝置圖擴展閱讀：

磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其製取原理類似於實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒。

實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化劑是CuSO4

㈨ 在實驗室，產生的磷化氫（PH3）用什麼方法吸收比較好

下午好，磷化氫屬於酸性氣體，猛毒，如果不慎泄漏不好辦，如果在封閉容器中可以將其通過含有一定水的TEA（三乙醇胺）或者DMF等不易揮發高閃點的極性鹼性溶液來中和，過濾氣體用洗氣瓶就行了，二次緩沖再用5%的大海波溶液過一遍就OK了。我是直接用磷化鈣加微量水生成磷化氫的，使用它需要謹慎，同時一定要避氧高度易燃！（我才不說咱點著後剛聞到一股死魚爛蝦的味道就准備趕緊跑路的節奏……）