以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如

1. 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（） A．燃料

2. 以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正

A．因該燃料電池抄是在酸性襲電解質中工作，所以正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A錯誤；
B．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤；
C．電解CuSO₄溶液時，a極產生的氣體為O₂，產生1molO₂需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH₂，二者的體積並不相等，故C錯誤；
D．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故D正確；
故選D．

3. 用鹼性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（）A．燃料電池工

A．燃料電池工作時負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A錯誤；
B．若要實現鐵上鍍銅，鍍層金屬應為電解池的陽極，則a極是銅，b極是鐵，故B錯誤；
C．若要實現電解精煉粗銅，則a極為粗銅，連接原電池的正極，發生氧化反應，b極為電解池的陰極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，則b極上有銅析出，故C正確；
D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗H₂22.4L（標准狀況）時，根據電極反應式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，可知轉移2mol電子，則b極析出銅1mol，即64g，故D錯誤．
故選C．

4. 用鹼性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（） A．燃料電

5. （2013永春縣模擬）用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是

A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故回A錯誤；
B．a與電池答正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤；
C．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；
D．電解CuSO₄溶液時，a極產生的氣體為O₂，產生1molO₂需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH₂，二者的體積並不相等，故D錯誤．
故選C．

6. 某同學利用乙烷燃料電池進行電解實驗，如圖所示：（1）一段時間後C裝置的右側碳棒附近有黃綠色氣體逸出，

（1）C裝置的右側碳棒附近有黃綠色氣體逸出，說明該電極上產生氯氣，氯離子在該電極放電，所以該電極是陽極，所以C裝置的左側電極是陰極，B裝置中通入b氣體的極為正極，放電的是氧氣，故答案為：氧氣或空氣
（2）B裝置中通入b氣體的極為正極，則通入a氣體的極為負極，負極上放電的是燃料，故答案為：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（3）C裝置的左側電極是陰極，溶液中的氫離子放電，氫離子減少氫氧根增多，在該極產生大量的氫氧化鈉，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；H₂和NaOH；
（4）A裝置中的陽極反應為：Cu→Cu²⁺+2e^-，陰極反應開始為：Ag⁺+e^-→Ag，當A裝置中的溶液質量不再變化，說明陰極上銀離子放電恰好完畢，Ag⁺的物質的量n=7mol/l×0.5L=3.5mol，所以電路中轉移3.5mol電子，根據電極反應C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，當轉移3.5mol電子時，消耗乙烷的物質的量為0.25mol，質量m=0.25mol×30g/mol=7.5g，故答案為：7.5g；
（5）當A裝置中溶液的質量不再變化，仍電解一段時間，相當於電解精煉銅原理，銅離子的濃度不再發生變化，此時溶液的組成為硝酸銅，根據陽極反應：Cu→Cu²⁺+2e^-，當轉移3.5mol電子時，溶液中銅離子增加的物質的量為1.75mol，所以溶液中銅離子的濃度c=