氫氧化鐵受熱分解實驗裝置如圖所示

Ⅰ 氫氧化鐵受熱分解反應方程式是什麼

氫氧化鐵受熱分解的化學方程式為2Fe（OH）3=加熱=Fe2O3+3H2O。

氫氧化鐵受熱分解成三氧化二鐵和水。氫氧化鐵化學式為Fe（OH）3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、葯物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒葯等。

性質

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。

在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新製成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵（Ⅲ）酸鹽可以容易地從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。

以上內容參考：網路-氫氧化鐵

Ⅱ 氫氧化鐵受熱分解

2Fe（OH）3=====加熱=====Fe2O3+3H2O
Cu（OH）2=====加熱=====CuO+H2O
難溶性鹼加熱生成金屬氧化物和水

Ⅲ 某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝

（1）裝好實驗裝置，需要檢驗裝置的氣密性，檢查氣密性的方法：將導管的出口放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而反應前後的量筒溫度是不同的，因此，反應終止應該先停止加熱，待體系恢復到室溫時，才取出導管．這一步操作跟通常的實驗不同，所以停止加熱時導管的出口要高於量筒內的液面，此時即使不取出導管而停止加熱，也不會造成水的倒吸；停止加熱、回到室溫後，將量筒下移以調節量筒內的液面與水槽一致，此時量筒內氣體壓強也為大氣壓，讀數才是正確的；所以正確的操作順序為：②使氣體都冷卻至室溫；①調整量筒內外液面高度使之相同；③讀取量筒內氣體的體積；
故答案為：②①③；
（3）由實驗可知生成氧氣的質量=ag-bg，n（O₂）=