電位分析法的實驗裝置

1. 電位法測定pH值的原理是什麼

答：以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，插入溶液中組成原電池。在℃時，單位pH值標度相當於59.1mV電動勢變化值，在儀器上直接以pH讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。

電位法測得PH值？

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。

例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的界面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對於此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），並且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決於此種陰離子的活度。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：

將E0、R、T（298.15K即25℃）等數值代入上式既得：

E=59.16mv/25℃ per pH （式中已將ln（H3O+）轉化為pH）

式中R和F為常數，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對於氫離子來講n=1。溫度「T」做為變數，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對於每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃第1pH變化0.0033pH值。

這也就是說：對於20～30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進行補償；而對於溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的應用場合則必須對溫度變化進行補償。

pH值一電位一離子濃度之間的關系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

+414.4···· ·· ····+.59.2 0 -59.2············ ···· -414.4 mv/25℃

從以上我們對PH測量的原理進行了分析而得知我們只要用一台毫伏計即可把PH值顯示出來。正確了解PH計原理與測量方法，更有助於我們合理、准確的使用PH計。同時，也讓PH計功能最大化，給大家帶來更多效益。

2. 電位分析法實驗原理的公式及推導過程是什麼

電化學分析法復 電位分析法 直接電制位法 電位滴定法 庫侖分析法 控制電位庫侖分析法 恆電流庫侖滴定法 伏安分析法 極譜分析法將化學反應轉變為電能的裝置。鋅電極插入ZnSO4溶液，同電極插入CuSO4溶液

3. 電位分析法的基本實驗條件是要構成一個電池，這個電池中包含了哪些

（1）電池的工作原理，實質發生了Mg和稀H₂SO₄的反應，所以此能量有化學能轉變為電能．由於稀硫酸參與了化學反應，所以稀硫酸中的氫離子的逐漸減少，PH值逐漸增大．鋅失去電子，所以質量逐漸減少．
（2）由於Mg和稀H₂SO₄發生的置換反應，故反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根據表中給的信息Cu-0.6V；Fe-1.2V；
Zn-1.3V；可以推測，隨著金屬活動性越強，產生的電壓越大，所以Mg產生的電壓應越大．
（3）由於燈泡需要的電流為「2.5V 0.3A」才能亮，而三個用碳棒和鋅片做電極的單個水果電池串聯起來產生的電流才為13.89mA，小於0.3A，所以不亮．
故答案為：（1）化學；變大；鋅
（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，都大
（3）電流強度弱，小於0.3A

4. 生物醫學中的電位分析法應注意哪些

電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。電化學分析法主要有電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度[1] （見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定K小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。電位滴定法可以進行連續和自動滴定。

5. 電位分析法

電位分析法

電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。版電化學分析法主要有權電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度[1]（見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定K小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。電位滴定法可以進行連續和自動滴定。

6. 簡述電位分析法的原理,分類及應用

電化學分析法 電位分析法 直接電位法 電位滴定法 庫侖分析法
控制電位庫侖分析法 恆電流庫侖滴定法 伏安分析法 極譜分析法
將化學反應轉變為電能的裝置。鋅電極插入ZnSO4溶液，
同電極插入CuSO4溶液

7. 電位測定法的根據是什麼儀器分析

電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。
電化學分析法主要包括電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。 電化學分析法主要有電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括接電位法和電位滴定法。

8. 電位分析法的根據是什麼它可以分成哪兩類

電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。電化學分析法主要包括電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。

電化學分析法主要有電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度[1]（見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定K小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。電位滴定法可以進行連續和自動滴定。

9. 直接電位分析法的測定依據是什麼

依據：直接電位法是通過測量電池電動勢來確定指示電極的電位，然後根據Nernst方程由所測得的電極電位值計算出被測物質的含量。

利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度（見離子選擇性電極）。

(9)電位分析法的實驗裝置擴展閱讀：

其他的分析法：

1、電位滴定法，使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸鹼滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉澱滴定。酸鹼滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。

在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。

2、庫侖分析法，測定電解過程中所消耗的電量，按法拉第定律求出待測物質含量的分析方法稱作庫侖分析法。庫侖分析法還可分為控制電位庫侖分析法和恆電流庫侖滴定法。