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實驗室常用下圖裝置製取氨氣
發布時間：2021-12-31 04:40:381. 實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果用C裝置，通
| （1）採用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，C裝置適用於固體和液體不加熱制氣體，製取氨氣應選擇濃氨水和氧化鈣或鹼石灰或氫氧化鈉固體等，檢查裝置氣密性的方法是利用壓強變化和液面變化來設計檢驗，將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手後在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好， 故答案為：濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或鹼石灰；將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手後在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好； （2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶於水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；收集氣體時不應採取bc裝置，b裝置集氣瓶密閉不能排除氣體，c裝置伸入試管內的導管過長， 故答案為：bc； （3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；製取CO 2 時不需要加熱也不不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發生反應，不能用向下排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般採用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣， 故答案為：③；吸收尾氣防止污染空氣． |
2. 實驗室里用圖所示的裝置製取氨氣。(1)用試管中的葯品製取氨氣的化學方程式為_______
(1)(NH 4 ) 2 SO 4 +Ca(OH) 2  |
3. 關於下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．實驗室用裝置①製取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用
A．因氯化銨受熱易分解，在管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能用裝置①製取氨氣，故A錯誤；
B．為防止倒吸，X物質的密度比水的大，且與水不互溶，所以裝置②中X若為四氯化碳，可用於吸收氨氣，並防止倒吸，故B正確；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，應注意隔絕空氣，所以裝置③中制備的氫氧化亞鐵被氧化，無法觀察其顏色，故C錯誤；
D．裝置④是原電池，鋅電極失去電子為負極，負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選B．
4. 實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果
| （1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3 ↑復+2H 2 O；關閉分液漏斗旋塞，將導氣制管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導氣管處有氣泡產生，松開手或熱毛巾後，導氣管處形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好 （2）②④；b （3）③；吸收尾氣，防止產生污染 |
5. 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞
實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
6. 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，污染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
(6)實驗室常用下圖裝置製取氨氣擴展閱讀：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
7. 實驗室製取氨氣的裝置如圖所示．請回答：（1）實驗室制氨氣的化學方程式為______．（2）收集氨氣的方法是
（1）實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯內化鈣、氨氣和水製得氨容氣，化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
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