㈠ 用接觸法制硫酸
一，四五網路是催化劑的活性最高二，雖然壓強越高二氧化硫的轉化率越高，但在常壓下它的轉化率也很高，考慮加壓成本等原因，所以用常壓而不用高壓。三，就想不出來了
㈡ 用化學方程式表示接觸法制硫酸的三個步驟
3個步驟是：造氣，接觸氧化，三氧化硫的吸收。 1、造氣，硫磺或者是經過粉碎的黃鐵礦和空氣：S(g)+O2 (g)=SO2(g)
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) 2、接觸氧化：2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)3、三氧化硫的吸收，用98.3%硫酸吸收三氧化硫,形成發煙硫酸,然後在稀釋成所需濃度的硫酸。SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)
㈢ 接觸法制硫酸的三個階段、三個反應、三種設備及化工原理
先將硫單質燒成二氧化硫，再氧化成三氧化硫，再用較稀的硫酸噴淋制濃硫酸
㈣ 接觸法制硫酸的原則流程中有哪些工序
接觸法制硫酸
1.接觸法制硫酸的原料是硫磺,黃鐵礦,石膏,有色金屬冶煉廠的煙氣.在我國主要用黃鐵礦.
2.接觸法制硫酸可以分成三個階段:造氣,接觸氧化,三氧化硫的吸收.
重點歸納
1.造氣所用的設備是沸騰爐,進入燃燒爐的應該是硫磺或者是經過粉碎的黃鐵礦和空氣,反應方程為
S(s)+O2 (g)==點燃==SO2(g) ΔH= -297kJ/mol
FeS2(s)+11/4 O2(g)==高溫==1/2 Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853kJ/mol
4FeS2(s)+11O2(g)==高溫==2 Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3412kJ/mol
從燃燒爐出來的氣體叫做爐氣.除去雜質和礦塵的目的是防止催化劑中毒,進行乾燥的原因是防止水蒸氣與二氧化硫形成酸對設備的腐蝕和在接觸室里對催化氧化的不良影響.
2凈化,乾燥的爐氣進入接觸室與催化劑接觸發生反應,反應方程為SO2(g)+1/2O2(g) ==催化劑== SO3(g)； ΔH= -98.3kJ/mol(可逆反應！反應條件為400攝氏度到500攝氏度,五氧化二釩做催化劑.)
3吸收三氧化硫是在吸收塔中進行的,踏中堆有瓷環.一般用98.3%硫酸吸收三氧化硫,形成硫酸,然後在稀釋成所需濃度的硫酸.
㈤ 接觸法制硫酸怎麼制
第一步是製取二氧化硫，這一步有兩種方法：（1）燃燒硫磺（2）富氧燃燒硫鐵礦（成分FeS2)
隨後生成的以SO2為主要成分的氣體先通過凈化室，目的是出去會讓金屬催化劑中毒失效的雜質氣體
SO2和空氣進入接觸室（含有預熱過的催化劑），接觸室的作用是讓氣體和固體催化劑接觸，發生一個多相催化反應，這一步SO2被氧化成SO3，這一步反應放熱很大，因此將反應完後灼熱的氣體通過熱交換器，熱量用來預熱催化劑和後來進入接觸室的反應氣體，讓下面進入接觸室的氣體能夠快速反應，節省能源
從接觸室出來的氣體進入吸收塔，吸收塔從頂端噴淋下來98%濃硫酸吸收SO3，不用水的原因是水和SO3反應放熱形成硫酸酸霧造成損失。98%濃硫酸吸收後生成更高純度的硫酸，然後高濃度硫酸在被稀釋成需要的濃度
尾氣用氨水吸收生成亞硫酸銨，然後亞硫酸銨用濃硫酸中和，生成SO2送回接觸室繼續反應。而另一個產物硫酸銨則結晶析出作為氮肥
㈥ 利用硫的轉化，本人設計了一套實驗裝置，來製取固態SO3並模擬工業接觸法制硫酸的部分步驟。求討論其可行性
首先我得說你製取氧氣的方法不好,用氯酸鉀制出的氧氣中含有不少氯氣,最終制出的硫酸不純,實際上工業生產時使用的是空氣.
第二,你的氧化硫的裝置不合理,硫的熔點不高,在酒精燈燈焰的加熱下,很快就會變成液體,但是不會燃燒,況且你放在平玻璃管中,它會順著玻璃管流向兩側(這個結論我用實驗驗證過)
第三,你的V2O5放在玻璃管底部,與SO3的接觸面積很小,勢必會導致催化效率的底下,你可以把V2O5負載在硅藻土或玻璃纖維上,然後做成疏鬆的團狀放置於玻璃管中.還有,V2O5在酒精燈的火焰溫度下是不會產生蒸汽的,但使用時也要小心防止中毒.
第四,NaOH可以略去,SO3和水反應的很快,基本不會有尾氣跑出來.但我覺得你應該用低濃度的H2O2溶液,因為SO2不會被催化完全,它在水中的溶解度比SO3小的多,可能會有尾氣排出(如果有NaOH也可以用水,但是原料利用率不如H2O2)
好了,暫時先想到這么多
㈦ 某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業接觸法制硫酸接觸室中的反應，並測定此條件下二氧化硫的轉化率
98%。
從現象看，B必須保證完全吸收氣體的水汽。
㈧ 工業上接觸法制硫酸
~~~這個~~怎麼會用鹼石灰或氨水呢？那要的硫酸不都沒了嗎？你問問為什麼不用水還有點想法，下面我回答為什麼不用水的原因
因為制硫酸是用SO3來反應的，用水會產生酸霧，而且存在一個溶解度的問題。用濃硫酸，可以很容易溶解SO3形成過硫酸，而且不會產生發熱的現象，要使用時加水稀釋就可以變為濃硫酸了
㈨ 工業上用接觸法制硫酸 其中接觸室里的反應是什麼。
1.造氣所用的設備是沸騰爐,進入【燃燒爐】的應該是硫磺或者是經過粉碎的黃鐵礦和空氣,反應方程為
【S(s)+O2
(g)==點燃==SO2(g)
ΔH=
-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4
O2(g)==高溫==1/2
Fe2O3(g)+2SO2(g)
ΔH=-853kJ/mol】
從燃燒爐出來的氣體叫做爐氣.除去雜質和礦塵的目的是防止催化劑中毒,進行乾燥的原因是防止水蒸氣與二氧化硫形成酸對設備的腐蝕和在接觸室里對催化氧化的不良影響.
2凈化,乾燥的爐氣進入【接觸室】與催化劑接觸發生反應,反應方程為【SO2(g)+1/2O2(g)
==催化劑==
SO3(g)；
ΔH=
-98.3kJ/mo】l(可逆反應！反應條件為400攝氏度到500攝氏度,五氧化二釩做催化劑.)
3吸收三氧化硫是在【吸收塔】中進行的,塔中堆有瓷環.一般用98.3%硫酸吸收三氧化硫,形成硫酸,然後在稀釋成所需濃度的硫酸.
SO3+H2SO4=H2SO4·SO3
㈩ 探究工業接觸法制硫酸接觸室里的實驗
1.二氧化硫催化氧化的焓變為負，是個放熱反應，溫度過高反應向逆方向進行，會減少三氧化硫的產量
2.乾燥氣體、充分混合氣體、控制氣體流速