『壹』 某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投
（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
故答案為：鉀；鋁；鋁；
（2）氯氣氧化性強於硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
『貳』 某同學為了探究元素非金屬性遞變規律,射擊了如圖所示實驗裝置
a:硝酸 c：碳酸鈣 d：硅酸鈉溶液 （說明N 比C強，C比Si強）
c：產生氣泡 d：產生沉澱
離子方程式：2H + co3 = H2O + CO2
CO2 + SIO3 + H2O =CO3 +H2SIO3
缺陷在於硝酸易揮發，加入後可能順著導管到達d管，也就不能說明問題。
可以在中間通過AI（OH)3去硝酸後就好了
答案應該沒問題。其實我是沖著分來的。謝謝
『叄』 某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。 實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱
（1）CaCO 3 ＋2H ＋ =Ca 2 ＋ ＋CO 2 ↑＋H 2 O溶液變渾濁 （2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣 （3）HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 N>C>Si （4）Cl 2 ＋2Br － =Br 2 ＋2Cl － （5）吸收尾氣，防止氯氣污染環境 （6）Cl 2 >Br 2 Cl>Br
『肆』 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表．
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為探究同周期元素性質的遞變規律，
故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；
（2）實驗在試管中進行，鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱，滴加溶液時用膠頭滴管滴加，所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選F；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選A；
④鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選D；
⑤鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選C；
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）3沉澱，加入NaOH至過量，繼續反應生成NaAlO2而溶解，故選E；
實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：B；F；A；D；C；E；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S；
（5）I．驗證鈉的物理性質，在試管中進行，驗證產物氫氣用酒精燈，所以當進行適當操作時還需要的儀器有：小試管和酒精燈，
故答案為：小試管和酒精燈；
Ⅱ．根據實驗裝置圖可知：若要Na與水反應，需讓二者接觸，所以將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃，
故答案為：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃；
Ⅲ．Na的密度比水小浮在水面上，反應放熱且鈉的熔點低，所以熔成閃亮的小球，有氣體放出所以迅速游動，反應生成鹼，溶液變紅色，
故答案為：鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色．
『伍』 某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金
（1）鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素，金屬性依次減弱，故鈉與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最緩慢；根據得失電子守恆，失去的電子數越多，產生的氣體越多，故鋁與鹽酸反應生成的氫氣最多，故答案為：鈉；鋁；鋁；
（2）氯氣具有強氧化性，氯氣和Na2S反應生成NaCl和單質硫，離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）B儀器名稱是錐形瓶，乾燥管上部空間大，有緩沖作用，能防止倒吸現象，故答案為：錐形瓶；倒吸；
（4）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與澱粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：氯氣＞碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用鹼液吸收，故答案為：變藍；NaOH；
（5）碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉澱和碳酸鈉，所以C中有白色沉澱生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發，導致製取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對二氧化碳產生干擾，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去，
故答案為：有白色沉澱生成；飽和NaHCO3．
『陸』 某同學為了探究元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示實驗裝置。根據「酸性較強的酸制酸性較弱的酸」的原
根據題中題中的敘述可知:
1、此題屬於強酸制弱酸的反應,所謂的強酸制弱酸就是強酸與弱酸鹽反應，生成弱酸，非金屬性的強弱的比較之一就是最高價的含氧酸的酸性越強，非金屬性越強，而稀鹽酸、稀HNO3、稀H2SO4的酸性都強於碳酸,碳酸又強於硅酸,
2、所選物質要既能證明同族元素性質遞變規律，而所給鹽中含有碳、硅元素屬於同一主族元素，同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以酸性也就逐漸減弱，為此必須製取碳酸，用碳酸與硅酸鹽反應製取硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅的非金屬性強。
3、證明同周期元素性質遞變規律,同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，碳是第二周期元素，所以需選擇同一周期的酸，同一周期的酸只有硝酸中的氮元素與碳元素在同一周期，硫酸中硫、鹽酸中的氯是第三周期元素，所以選擇硝酸；
綜上所述所選試劑：a:硝酸 c：碳酸鈣 d：硅酸鈉溶液
C中反應的化學方程式為CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
說明N 比C強
D是反應的化學方程式為:CO2 + Na2SIO3 + H2O =Na2CO3 +H2SIO3↓
說明C比Si強
由於硝酸易揮發,揮發的硝酸蒸氣溶於水形成硝酸,硝酸先與氫氧化鈣反應,所以無法判斷硝酸的酸性比碳酸的酸性強.先通過NaHCO3溶液洗氣瓶,因為硝酸能與NaHCO3溶液反應,二氧化碳不能與NaHCO3溶液反應,所以可洗去硝酸.
『柒』 (15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試
Ⅰ（1）方案一：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反應速率快慢（2分） 方案二：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉澱及其溶解情況（2分） Ⅱ（1）分液漏斗；防倒吸（每空1分） （2）硫化鈉溶液（1分）有黃色沉澱生成（1分） S 2 － ＋Cl 2 ＝2Cl － ＋S↓（2分） 氫氧化鈉溶液（1分） （3）利用非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱來比較元素非金屬性強弱 （2分）硝酸有揮發性，隨二氧化碳一起逸出（2分）
『捌』 某同學做元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．實驗步驟實驗現象①將鎂條用
（1）由題目可知，表中的內容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質，實驗目的為探究同周期金屬元素性質遞變規律，
故答案為：研究同周期金屬元素性質的遞變規律；
（2）將鎂條用砂紙打磨後，放入試管中，加入少量水後，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈鹼性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產生氫氣，現象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出「嘶嘶」聲，隨之消失，溶液變成紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
故答案為：
（3）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H 2O | △ | .
『玖』 某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．（1）試用實驗室提供的下列試劑
Ⅰ證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，可利用金屬與酸的反應，最高價氧化物水化物的鹼性來比較，則方案一為用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反應速率快慢；方案二為分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉澱及其溶解情況，
故答案為：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反應速率快慢；分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉澱及其溶解情況；
Ⅱ（1）儀器A為分液漏斗；球形乾燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，
故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則在A中加鹽酸、C中加Na2S溶液，氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，觀察到有黃色沉澱生成，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，
故答案為：硫化鈉溶液；有黃色沉澱生成；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；NaOH；
（3）硝酸酸性強於碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，則可比較N、C的非金屬性；硝酸揮發，應排除實驗中干擾，故答案為：利用非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱來比較元素非金屬性強弱；硝酸有揮發性，隨二氧化碳一起逸出．
『拾』 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並作了下面的實驗記錄（見下表，表中的
解（1）因題干提示信息：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，可知實驗目的是探究同周期元素性質的遞變規律，故答案為：同周期；
（2）因實驗①需要加熱，所以需要酒精燈；因鈉存於煤油中，用刀切之前，需用濾紙吸干表面的煤油；因金屬鈉與水的反應在燒杯中進行，故答案為：酒精燈；濾紙；燒杯；
（3）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：Mg+2H 2 O=Mg（OH） 2 +H 2 ↑，
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓，硫不溶於水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉澱；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出「嘶嘶」聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈；產生無色氣體；
⑥A1Cl 3 與NaOH反應生成A1（OH） 3 ，A1（OH） 3 具有兩性，能與NaOH反應生成可溶於水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉澱，繼而沉澱消失，
故答案為：
| 實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | 實驗現象（填A～F） | B | F | A | C | D | E | Mg+2H 2 O=Mg（OH） 2 +H 2 ↑；Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓
（4）由實驗可知：金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強． |
與某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律實驗裝置如圖所示相關的資料
熱點內容
膜通量檢測裝置
發布：2025-10-03 12:57:11
瀏覽：297
電風扇機械裝置
發布：2025-10-03 12:17:07
瀏覽：54
|
|
| |