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② 高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器
常見氣體制備
1．實驗室製取氣體的一般原則
(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。
(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。
(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。
(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。
2．實驗室製取氣體的反應
(1)製取單質：用氧化還原反應。
(2)製取化合物：通常用復分解反應，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有時也可用氧化還原反應，如制NO2、NO等。
3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟
(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：
(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：
①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；
②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；
③凈化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；
④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。
(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連接好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在葯品混合並開始反應後檢查氣密性。
4．實驗室製取氣體的典型裝置
主要掌握實驗室三種不同類型制備氣體的裝置，以及三種不同類型的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、凈化和吸收裝置。
實驗室常用的三種不同類型制備氣體的裝置：
(1)固體——固體加熱裝置(見圖)
所需儀器：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制O2、NH3、CH4等。
注意事項：
①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。
②鐵夾應夾在距試管口1/3處。
③固體葯品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的葯品最後部位集中加熱，並逐步前移。
④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的導出。
⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。
(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)
所需儀器：鐵架台、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。
注意事項：
①燒瓶應固定在鐵架台上。
②先把固體葯品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。
③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對准分液漏斗頸上的小孔。
④制H2、CO2、H2S時也可用下面的裝置。
這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。
說明：①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。②加入的固體葯品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。③加入酸的量要適當。④最初使用時應待容器內原有的空氣排凈後，再收集氣體。⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。
5．氣體發生裝置氣密性的檢查
檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管里，形成一段水柱(見下圖I、Ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.
③ 中學化學中三種裝置製取14種氣體都是 哪三種裝置製取哪14種氣體 大謝!
氧氣,氫氣,氨氣,氯氣,二氧化碳,一氧化氮,二氧化氮,二氧化硫,乙烯,氯化氫,溴化氫,碘化氫,一氧化碳
④ 高中化學所有氣體實驗室制備方法
O2：過氧化氫與二氧化錳催化分解，高錳酸鉀與二氧化錳受熱分解。
NO：可以用Cu和過量濃HNO3，也可以用稀的硝酸。
Cl2：濃鹽酸和二氧化錳加熱，或鹽酸和高錳酸鉀。
CH4：無水醋酸鈉和NaOH共熱。
NH3：濃氨水和生石灰混合。
HF：瑩石和水。
在別人的基礎上加了一點，希望對你有幫助！
⑤ 如圖1是化學實驗室製取氣體的常用裝置．（1）請寫出圖中儀器名稱①______，②______．（2）裝置B雖然操作
（1）依據實驗室常用儀器的認識知道是酒精燈，長頸漏斗；
（2）為控製版反應速率，使權反應隨時發生隨時停止，用注射器較好，所以選Ⅲ；
（3）製取氧氣的方法很多，如用過氧化氫、氯酸鉀、氧化汞、高錳酸鉀等，但反應物中必須有氧元素，從而制X是高錳酸鉀，文字表達式為高錳酸鉀
| 二氧化錳 |
⑥ 高中階段化學實驗室制氣體詳情
H2
制氣原理 金屬+酸=鹽+H2
葯品 鋅 稀硫酸/稀鹽酸
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
裝置 s+l→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向下排空氣法
驗滿 排水法
尾氣處理 點燃
CO2
制氣原理 碳酸鹽+強酸=CO2+H2O+鹽
葯品 稀鹽酸和大理石
方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
裝置 s+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣），碳酸鈉（鹽酸）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿
尾氣處理 無需處理
O2
制氣原理 氯酸鉀二氧化錳催化=氯化鉀+氧氣
葯品 氯酸鉀 二氧化錳
方程式 2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
裝置 s+s→g
除雜（標雜質）鹼石灰(水蒸氣、CO2)
乾燥 鹼石灰
收集 向上排空氣法
驗滿 用帶火星的木條放在瓶口處，若木條立即復燃且燃燒旺盛，則氧氣已滿
尾氣處理 無需處理
Cl2
制氣原理 氧化還原
葯品 濃鹽酸 二氧化錳
方程式 4HCl(濃)＋MnO2 （加熱）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
裝置 l+s→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 把濕潤的澱粉KI試紙放在瓶口,若試紙變藍,則Cl2已滿
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
CH2=CH2
制氣原理 脫水
葯品 乙醇+濃硫酸
方程式 CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2=CH2↑+H2O
裝置 l+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排水法
驗滿 水排出
尾氣處理 點燃
NO
制氣原理 脫水
葯品 濃硫酸+甲酸
方程式 HCOOH =H2SO4/△= CO↑ + H2O
裝置 l+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排水法
驗滿 水排出
尾氣處理 點燃
SO2
制氣原理 強酸制弱酸
葯品 硫酸鈉+濃硫酸
方程式 Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑
裝置 l+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排飽和亞硫酸氫鈉溶液
驗滿 液體排出
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
HCl
制氣原理 強酸制弱酸
葯品 氯化鈉固體+濃硫酸
方程式 NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
裝置 l+s→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 集氣瓶口放一濕潤的紫色的石蕊試紙，試紙變紅說明集氣瓶中已收滿
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
CH三CH
制氣原理 置換
葯品 電石+水
方程式 CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
裝置 l+s→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排水法
驗滿 水排出
尾氣處理 點燃
NO2
制氣原理 銅具有還原性
葯品 銅+濃硝酸
方程式 Cu+4HNO3(濃)=加熱 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
裝置 s+l→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 紅棕色氣體瓶口出現紅棕色即收集滿
尾氣處理 濃氫氧化鈉溶液吸收
H2S
制氣原理 強酸與強鹼的復分解反應
葯品 硫化鐵+鹽酸
方程式 FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
裝置 s+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排飽和的硫氫化鈉的水溶液
驗滿 溶液排出
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
⑦ 高中化學氣體實驗室製法
方程式就算了，手機黨壓力大，簡單說下原料吧。氧氣:雙氧水和二氧化版錳(固液不加熱)，氯酸鉀和二權氧化錳(固固加熱)，高錳酸鉀加熱。CO2:碳酸鈣和稀鹽酸(固液不加熱)。H2:鋅和稀硫酸(固液不加熱)。氨氣:氫氧化鈣和氯化銨(固固加熱)。氯氣:濃鹽酸和二氧化錳(固液加熱)。SO2:亞硫酸鈉和濃硫酸(固液不加熱)。常見的就這些，方程式網路吧
⑧ 高中化學常見的實驗室制備氣體的方法及方程書寫
1. Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ (Zn+2H+→Zn2++H2↑)
2. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O (CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O)
3. 2KClO3 2KCl+3O2↑
4. NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑
5. MnO2+4HCl(濃) MnO2+Cl2↑+2H2O
(MnO2+4H++2Cl-(濃) Mn2++Cl2↑+2H2O)
6. 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
7. CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
170℃
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