Ⅰ 在 硫酸亞鐵銨的制備 實驗中 為了得到硫酸亞鐵銨晶體 應小火加熱蒸發皿 直到有大量晶體析出時停止加
亞鐵離子會水解的呀,同時還會被氧氣氧化
Ⅱ 實驗室製取硫酸亞鐵銨，23不懂，解釋原因，謝謝。還有2中加入過量硫酸，為什麼得的是。。。。。。
第一問廣口瓶也不需要（不是燒杯）
第二問硫酸加過量是防止氧化（亞鐵離子水解微弱）
第三問 蒸發濃縮，冷卻結晶
Ⅲ 在硫酸亞鐵銨的制備的實驗室如何防止亞鐵離子被氧化成鐵離子
加入少量鐵粉
最後過濾一下就可以了
有關的例子反應方程式:
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
3價鐵有很強的氧化性，把鐵氧化成2價，自己也下降到2價
還有一點就是，硫酸和鐵反應製取硫酸亞鐵，要用稀硫酸，濃硫酸會使鐵鈍化，我吃過虧的。
Ⅳ 硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1
（1）步驟1是溶液的加熱和過濾，需要的儀器有：鐵架台、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈，故不需要燃燒匙、廣口瓶、研缽；
故選：②④⑤；
（2）亞鐵離子在加熱過程中會發生水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解，故所加的硫酸必須過量；故答案為：抑制Fe2+水解；
（3）碳酸鈉水解顯鹼性，油脂在鹼性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，從而除去了油脂，
故答案為：碳酸鈉水解顯鹼性，油脂在鹼性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油；
（4）步驟3是由溶液中獲得晶體，亞鐵離子在加熱過程中會發生水解，應在抑制亞鐵離子的水解情況下，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．
故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶．
（5）檢驗Fe3+常用的試劑是KSCN溶液等，將晶體配成溶液，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明含有Fe3+．
故答案為：KSCN溶液；溶液出現血紅色．
Ⅳ 硫酸亞鐵銨制備的制備方法
硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。
Ⅵ 硫酸亞鐵銨如何制備
過量的鐵溶於稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑
FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
Ⅶ 制備硫酸亞鐵銨實驗的相關問題！！
1 哪些措施可保證使硫酸亞鐵和硫酸銨之間的物質的量相等？
在加入葯品時要計算的
2 若要加快過濾的速度，可採用什麼方法
抽濾
3 硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時應注意什麼？
配製FeSO4溶液時用經加熱煮沸再冷卻的蒸餾水
裝置中利用H2或其它保護氣
整個實驗操作要迅速
Ⅷ 實驗室制備硫酸亞鐵銨時的問題
溶液顯黃色肯定是二價鐵氧化所致,但注意的是三價鐵離子本身並不是黃色,而是淺紫色,但由於它在酸性弱的況且下水解成氫氧化鐵而顯出黃色,所以在實驗沒有加硫酸時,由於溶液的pH肯定大於3.7,所以溶液由於微量的三價鐵的水解而顯黃色,而在加了硫酸後,溶液pH降低到2.7以下,這樣,由於三價鐵水解被抑制,而轉會為離子狀態,所以溶液的顏色褪區，但實際三價鐵並沒有消失,可以通過其他方法檢驗它的存在,還有就是只有在硫酸體系可以這樣使溶液顏色褪去,若是鹽酸體系,溶液的顏色則不會消失,這是因為鹽酸中的Cl-和三價鐵離子的作用同樣產生的顯色作用,這也是工業濃鹽酸常顯黃色的根本原因,而工業硫酸雖然也含三價鐵,而不顯黃色的原因.
Ⅸ 硫酸亞鐵銨制備實驗 減壓抽濾是需要注意什麼
本實驗有兩次用到減壓過濾（抽濾）。
第一次：趁熱過濾，收集濾液；
第二次：晶體分別用少量冷水和無水乙醇洗滌。