電解質這一課時中的實驗裝置

『壹』 實驗室電解鋁的原理及實驗裝置

實驗室電解鋁的原理及實驗裝置
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電內後,離子作定向運動（圖容1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標准電極電位（R為氣體常數，等於8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應中得失電子數；F為法拉第常數，等於96500C/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

『貳』 誰知道普通實驗室電解工業廢水的裝置及原理

電解裝置具備條件:

1 直流電 16V左右都行，效果比較明顯

2 兩個電極，一定要用比較穩定的金屬，炭棒回，鉛棒答，不然電極直接把氧氣用來氧化反應了，沒有氣泡

3 兩個電極里的越近反應越明顯。

電解法原理是藉助於電流進行化學反應的過程。廢水在通以直流電時，廢水中電解質的陰離子移向陽極， 並在陽極失去電子而被氧化，陽離子移向陰極，並在陰極得到電子而被還原。利用電解法可以去除廢水中氰、酚、重金屬離子等、懸浮物等，還可進行脫色處理。

工業上為了除去含Cr2O的酸性廢水,採用下列方法處理:①往工業廢水中加入適量的食鹽水(1~2)g/L;②以鐵作為電極進行電解.經過上述處理後,溶液的pH不斷升高,工業廢水由酸性變為鹼性,鉻轉變成難溶性的氫氧化鉻而被除去,使廢水中含鉻量降到可排放的標准.

『叄』 在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗

A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．

『肆』 我要上電解質這節課了，求模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗

我要上電解質這節課了，求模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗
區分強鹼，弱鹼，強酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離,能完全電離的就是強鹼或強酸,不能完全電離的則是弱鹼或弱酸;
判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質. 比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.

這么說一般用到的HCL H2SO4 HNO3 NAOH KOH 是強電解質 NH3。H2O 、有機酸是弱電解質ayq

『伍』 電解質溶液的導電性實驗

A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能專熄滅，故屬A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．

『陸』 電解質溶液實驗；原電池原理實驗

原電池原理實驗

原電池是化學能轉化成電能的裝置。兩塊相連的活動性不同的金屬與電解質溶液可組成原電池，如鐵、銅與稀硫酸就可形成原電池。
實驗目的
理解原電池原理。
實驗用品
試管、燒杯、滴管、鑷子、葯匙、導線（帶夾子）、靈敏電流計。
實驗步驟
1．用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接。將鋅片與銅片接觸，觀察鋅片與銅片接觸時是否有電流通過？為什麼？

2．把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察現象。再平行地插入一塊銅片，觀察銅片上有沒有氣泡產生？用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有沒有氣泡產生？

3．用導線連接靈敏電流計的兩端後，再與溶液中的鋅片和銅片相連接，觀察電流計的指針是否偏轉，導線中有無電流通過？
問題和討論
根據實驗結果，說明應怎樣裝配原電池。如果用鐵片代替鋅片做原電池原理的實驗，會有什麼現象發生？如果用導線與一個電流計連接，又會有什麼現象發生？

『柒』 某同學設計了一種用電解法製取Fe（OH）2的試驗裝置如圖．通電後，溶液中產生白色沉澱，且較長時間內不變

電解法制備Fe（OH）₂ 時，採用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極材料內可以是鐵也可以是其他容材料，陰極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結合成Fe（OH）₂沉澱．
A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，故A正確；
B、電解池中陽極是鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；
C、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯誤；
D、A電極發生的反應為陽極鐵失電子的電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺；故D錯誤；
故選A．

『捌』 請畫出電解氯化銅溶液的電解裝置圖．另外在圖中註明電解質材料及電極名稱，標出電子流動方向，並寫出各電

電解氯化銅溶液時，陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，陰極發生得電子的還原反應，電極反應為：Cu 2+ +2e - →Cu，電解裝置的構成條件：有電解質溶液氯化銅，閉合迴路，兩個電極，裝置以及電子流動方向和各電極反應式如下： ．

『玖』 電解質溶液-同離子效應 化學實驗報告

一、實驗目的
（1）加深對弱電解質的解離平衡、同離子效應、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配製。
（2）掌握難溶電解質的多相離子平衡及沉澱的生成和溶解的條件。
二、實驗原理
在弱電解質的解離平衡或難溶電解質的沉澱一溶解平衡體系中，加入與弱電解質或難溶
電解質具有相同離子的易溶強電解質，則平衡向左移動，產生使弱電解質的解離度或難溶電解質的溶解度明顯降低的現象，叫做同離子效應。
三、實驗用品（儀器、葯品）
試管、葯匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內容及操作步驟
（l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，
觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振盪使其溶解，觀察溶液顏色的變化並進行解釋（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。觀察現象，解釋之。
五、實驗現象及結論
（l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許
NH4Ac晶體，振盪使其溶解，因同離子效應OH-濃度降低，鹼性降低，紅色溶液
顏色變淺或褪去，
（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有無色變為紅色。再用葯匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振盪使其溶解，因同離子效應，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變為橙黃色或黃色。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黃色沉澱碘化
鉛生成。