氟利昂製冷為什麼破壞臭氧層

① 為什麼氟利昂會破壞臭氧層呢

由於 氟利昂 在大氣中的平均壽命達數百年，所以排放的大部分仍滯留在大氣層中，其中大部分停留在 對流層 ，小部分升入 平流層 。 在對流層的氟利昂分子很穩定，幾乎不發生化學反應。但是，當它們上升到平流層後，會在強烈紫外線的作用下被分解，含氯的氟利昂分子會離解出氯原子，然後同 臭氧 發生連鎖反應（氯原子與臭氧分子反應，生成氧氣分子和一氧化氯基；一氧化氯基不穩定，很快又變回氯原子，氯原子又與臭氧反應生成氧氣和一氧化氯基……），不斷破壞臭氧分子。 Cl+O3→O2+ClO ClO+O→O2+Cl 如此 周而復 始，結果一個氯氟利昂分子就能破壞多達10萬個臭氧分子。總的結果，可以用化學方程式表示為： 2O3—→3O2 （雖然反應中氟利昂分子所起的作用類似於催化劑，但由於其參加了反應過程，因而嚴格意義上不屬於催化劑）。 反應機理： 臭氧在紫外線作用下（反應條件不好打，自己加上） O3 —→ O2 + O 氯氟烴 分解（以CF2Cl2為例） CF2Cl2 → CF2Cl + Cl 自由基 鏈反應 Cl + O3 —→ ClO + O2 ClO + O —→ Cl + O2 總反應：O3 + O = 2O2

② 氟製冷劑為何會破壞臭氧層如果它不泄露會不會破壞臭氧層

之所以會破壞臭氧層是因為有些氟製冷劑裡面含有「氯」元素；
當然,絕對不泄漏是不會破壞臭氧層的.
但是,實際上絕對不泄漏是做不到的.

③ 氟利昂是如何破壞臭氧層的

由於氟利昂性質穩定，不能在低空中分解，所以就飄浮升入同溫層，在紫外線的作用下，其中的氯原子被分解游離出來。氯原子能奪去臭氧分子中的1個氧原子，使由3個氧原子組成的臭氧分子變成普通由兩個氧原子組成的氧分子，從而喪失其吸收紫外線的能力。1個氯原子能這樣「連續作案」——破壞近10萬個臭氧分子!而且，一旦進入大氣，氟利昂類物質可以在那裡滯留100年!基於上述認識，加之20世紀80年代世界氟利昂產量每年高達100萬噸，再這樣繼續下去，總有一天臭氧層將會被破壞殆盡，使整個地球表面直接袒露在強烈的紫外線之下。這顯然是一個足以毀滅地球的，可以同全球核大戰相比擬的大悲劇。

不過，即使氟利昂被「繩之以法」，但要恢復已遭破壞的臭氧層的「元氣」，也要等到21世紀中葉。氟利昂這一當年的「英雄」、今日的「罪犯」，就這樣給人類帶來了災難，說明大自然對人類的報復就是這樣殘酷無情!

氟利昂從「座上客」成為「階下囚」的歷史值得人們深思。這一方面要求我們增強環保意識，以避免濫用這類物質造成惡果。另一方面也可以看出，人類對自然界的認識的確是一個由淺人深、由表及裡的過程。類似的例子還有下面一個。

人們在20世紀70年代開始在汽油中加入一種叫MTBE的添加劑，以取代原來在汽油中加的、對人體有害的鉛。MTBE能使汽油更有效燃燒且減少空氣污染，所以按理說是一種環保產品。但它卻易溶於水且易從加油站的地下油罐中泄露。在美國加利福尼亞州。MTBE污染已迫使供水商關閉了很多縣的水井。美國地質勘探局2000年一次取樣調查，在14％的飲水中發現了MTBE。1993年3月，柯林頓政府宣布禁止使用MTBE。但目前還沒有什麼省錢的辦法清除這種物質。於是這一「環保產品」又從「英雄」淪為「罪犯」。

④ 氟利昂破壞臭氧層的機理（用有機化學的角度解答）

氟利昂 CF2Cl2 又稱 二氟二氯甲烷

破壞臭氧層的機理為：首先氟利昂在紫外線的照射下使其中氯原子活化，吸附臭氧分子，並將其分解為 O2+O （氧氣和一個游離的氧原子）
兩個游離氧原子相遇，結合成為一個氧氣分子O2

在整個過程中，氟利昂只是起到一個催化作用，即反應前後氟利昂並不消耗。所以少量的氟利昂能夠對臭氧層造成致命的破壞。

⑤ 冰箱的氟利昂為什麼會破壞臭氧層

由於氟利昂在大氣中的平均壽命達數百年，所以排放的大部分仍滯留在大氣層中，其中大部分停留在對流層，小部分升入平流層。

在對流層的氟利昂分子很穩定，幾乎不發生化學反應。但是，當它們上升到平流層後，會在強烈紫外線的作用下被分解，含氯的氟利昂分子會離解出氯原子，然後同臭氧發生連鎖反應（氯原子與臭氧分子反應，生成氧氣分子和一氧化氯基；一氧化氯基不穩定，很快又變回氯原子，氯原子又與臭氧反應生成氧氣和一氧化氯基……），不斷破壞臭氧分子。

Cl+O3→O2+ClO ClO+O→O2+Cl

如此周而復始，結果一個氯氟利昂分子就能破壞多達10萬個臭氧分子。總的結果，可以用化學方程式表示為：

2O3—→3O2 （雖然反應中氟利昂分子所起的作用類似於催化劑，但由於其參加了反應過程，因而嚴格意義上不屬於催化劑）。

反應機理：
臭氧在紫外線作用下（反應條件不好打，自己加上）
O3 —→ O2 + O
氯氟烴分解（以CF2Cl2為例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基鏈反應
Cl• + O3 —→ ClO• + O2
ClO• + O —→ Cl• + O2

總反應：O3 + O = 2O2

⑥ 為什麼氟利昂會破壞臭氧層

氟利昂是臭氧層破壞的元兇，它是本世紀20年代合成的，其化學性質穩定，不具有可燃性和毒性，被當作製冷劑、發泡劑和清洗劑，廣泛用於家用電器、泡沫塑料、日用化學品、汽車、消防器材等領域。80年代後期，氟利昂的生產達到了高峰，產量達到了144萬噸。在對氟利昂實行控制之前，全世界向大氣中排放的氟利昂已達到了2000萬噸。由於它們在大氣中的平均壽命達數百年，所以排放的大部分仍留在大氣層中，其中大部分仍然停留在對流層，一小部分升入平流層。在對流層相當穩定的氟利昂，在上升進入平流層後，在一定的氣象條件下，會在強烈紫外線的作用下被分解，分解釋放出的氯原子同臭氧會發生連鎖反應，不斷破壞臭氧分子。科學家估計一個氯原子可以破壞數萬個臭氧分子。

http://ke..com/view/1661738.htm

反應機理：
臭氧在紫外線作用下（反應條件不好打，自己加上）
O3 → O2 + O
氯氟烴分解（以CF2Cl2為例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基鏈反應
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2

總反應：O3 + O = 2O2

⑦ 氟利昂為什麼會破壞大氣的臭氧層

製冷劑是壓縮式製冷中的工作介質，在系統中循環流動。 它在低溫下吸熱汽化，再在高溫下凝結放熱。歷史上曾用過氨、二氧化碳、二氧化硫、空氣等作為製冷劑。1930年美國開發出氟利昂，是飽和碳氫化合物的氟、氯、溴衍生物的總稱，氟利昂是一大類，有幾十種。它們的熱力性質有很大的區別，但它們的物理和化學性質又有許多共同的優點。因此，從1930年到1990年，氟利昂得到了廣泛的應用。

1975年美國學者提出，含氯的氟利昂中的氯原子會破壞臭氧層。臭氧層在離地面25-40的平流層。它能夠屏蔽對地球上生物有害的紫外線。太陽輻射的紫外線有各種波長，其中的波長為0.28-0.32微米以下的紫外線會危害生命。臭氧層能夠阻擋這些有害的紫外線，保護地球上的人類和生物。氟利昂中的氯原子會破壞臭氧層的理論到九十年代被廣泛接受，該理論於1995年得到了諾貝爾化學獎。根據該理論，含氯的氟利昂中的氯原子在平流層會分離出來，與臭氧分子作用生成氧化氯和氧分子。氧化氯能與臭氧作用，重又生成氯原子和氧分子。這樣不斷重復，使臭氧大量被破壞。

研究表明，臭氧層的臭氧每減少1%，則有害輻射增加2%。其後果是皮膚癌和眼病增加，人體的免疫系統性能下降、海洋生物的食物鏈被破壞、一些植物生長受影響（包括農作物減產）。有人提出，當臭氧層餘下1/5 時，是地球生命的臨界點。

⑧ 氟利昂破壞臭氧層的原理是什麼

氟利昂破壞臭氧層的原理是氟利昂進入平流層後，在紫外照射下分解出Cl原子基，Cl再與O3發生鏈反應。當氟利昂遭受太陽中紫外線的照射，逐漸分解出活性極大的氯原子，當它碰到臭氧時，氯原子就與氧分子緊密結合，當其他的氧分子碰到這一氯氧化和的分子結構，就又把氧分子搶回去，構成一個氧原子，而成單身的氯原子就又可以去破壞其他的臭氧了。

臭氧層的作用

地球臭氧層可以把紫外輻射在高空被臭氧吸收，對大氣有增溫作用，同時保護了地球上的生物免受遠紫外輻射的傷害，透過的少量紫外輻射，有殺菌作用，對生物大有裨益。臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。濃度最大的部分位於20—25公里的高度處。臭氧含量隨緯度、季節和天氣等變化而不同。

⑨ 氟利昂製冷劑是破壞臭氧層的主要原因嗎

是主要原因，其實氟利昂是一個家族，有很多種，只有含Cl的氟利昂才能破壞臭氧層。二氧化碳主要是溫室效應

⑩ 製冷劑氟利昂破壞臭氧層的原因有：

【答案】A
【答案解析】試題分析：氟利昂易揮發，進入大氣層的平流層後，能破壞臭氧層。氟利昂常被選作冰箱和空調的製冷劑，易揮發至大氣中，在上升進入平流層後，在一定的氣象條件下，會在強烈紫外線的作用下被分解，分解釋放出的氯原子同臭氧會發生連鎖反應，不斷破壞臭氧分子。臭氧層位於大氣層的上層，容易被氟利昂分解釋放的氯原子所破壞，選項A符合題意。溫室效應是由空氣中的二氧化碳造成的，氟利昂揮發到大氣中，不會產生二氧化碳，選項B不符合題意。癌症是由於人的免疫異常引起的，與使用氟利昂關系不大，選項C不符合題意。酸雨是由排放到大氣中的二氧化硫等酸性氧化物造成的；煤炭燃燒產生的氣體中含有二氧化硫等有毒氣體，如果遇到降水，二氧化硫就溶解在水中，成為酸雨，選項D不符合題意。
考點：本題考查的知識點是溫室效應、酸雨和臭氧層破壞造成的影響及其防治。