為什麼氯化鈉加水可以製冷

㈠ 為什麼鹽能製冷

冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在1攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，...

㈡ 請問鹽水製冷的原理是什麼100分！

鹽水不會製冷 他應該是個作為載冷劑使用 「稀溶液的凝固點與沸點具有依數性（colligative properties of dilute solutions ），與溶質摩爾數／1000克溶劑的值有關，每上升1mol/1000g水,凝固點下降大約1.86℃. 如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大約1mol, 此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol離子）．你只須知道你須要鹽水的濃度便可大致推出其凝固點 」 一般來說用鹽水做載冷劑的製冷應該功率不小 製冷劑多為氨或者氟里昂 再有遇熱的地方也有可能使用溴化鋰不過只能做空調使用 溫度不會太低

㈢ 什麼化學物質溶解於水時強烈吸熱而獲得製冷

乾冰（固體二氧化碳），直接吸熱，周圍的溫度急劇下降
什麼物質溶解於水時強烈吸熱而獲得製冷---應該是要兩種化學物質發生化學反應使降溫
例：NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O 放於水中
單獨一種物質溶於水，一般是銨鹽（例硝酸銨），使溶液溫度降低

㈣ 水為什麼做製冷劑和載冷劑

1.水：水可用作工作溫度高於0℃的載冷劑。水的比熱大，對流傳熱性能好，價格低廉；
2.鹽水，一般由氯化鈣(CaCl2)或氯化鈉(NaCl)配製而成的水溶掖：其可用於工作溫度低於0℃的載冷劑，鹽水濃度越大，其密度也越大，流動阻力也增大；同時，濃度增大，其比熱減小，輸送一定冷量所需鹽水溶掖的流量將增加，造成泵消耗的功率增大。因此，配製鹽水溶掖時，只要使其濃度所對應的凝固溫度不低於系統可能出現的最低溫度即可，一般使凝固溫度比製冷劑的蒸發溫度低5~8℃。鹽水溶掖對金屬還具有腐蝕性，尤其是略帶酸性並與空氣相接觸的鹽水溶掖，其腐蝕性更強。為了降低鹽水對金屬的腐蝕作用，可在鹽水溶掖中加入一定量的防腐劑。

㈤ 氯化鈉可以作為冷媒使用，進行製冷嗎

理論上倒是可以，氯化鈉又不是沒有沸點（1442度），不過很難想像這么高的溫度下還需要製冷，直接散熱不是很好嗎？

㈥ 食鹽和水的混合物可做冷凍劑的原因

食鹽和冰的混合物可做冷凍劑。

冰鹽混合物是一種有效的冷凍劑。當鹽摻在碎冰里，鹽就會在冰中溶解而發生吸熱作用，使冰的溫度降低。冰鹽混合在一起，在同一時間內會發生兩種作用：一種是會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。

因此，在短時間能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多。冰鹽混合物的溫度高低，是依據冰中摻入鹽的百分數而決定的，如用鹽量為冰的 23.3%時，最低溫度可達-21℃。

(6)為什麼氯化鈉加水可以製冷擴展閱讀：

在化學試驗中，常利用鹽溶液凝固點較低原理，並通過進行降溫，以維持體系較低溫度。在現實生活中一般不用冰鹽冷凍，但是要用到這種降低凝固點的方法。比如公路除雪除冰常用氯化鈣或者氯化鈉灑在冰雪區，即可迅速融化。其實不是升高了溫度，而是降低了水溶液的凝固點。

比如，當氣溫-10度時，路面水結冰了，但是如果撒上氯化鈣CaCl2，然後就會和一部分冰結合，而產生的溶液即使在-20度仍然是液態，這就能較長時間保證水不凝固，達到路面防滑的目的。

㈦ 氯化鈉作用於製冷劑行不行

氯化鈉作為製冷劑是不行的，一般作為載冷劑使用。氯化鈉(NaCl)配製而成的水溶液：其可用於工作溫度低於0℃的載冷劑，鹽水濃度越大，其密度也越大，流動阻力也增大；同時，濃度增大，其比熱減小，輸送一定冷量所需鹽水溶液的流量將增加，造成泵消耗的功率增大。因此，配製鹽水溶液時，只要使其濃度所對應的凝固溫度不低於系統可能出現的最低溫度即可，一般使凝固溫度比製冷劑的蒸發溫度低5~8℃。鹽水溶液對金屬還具有腐蝕性，尤其是略帶酸性並與空氣相接觸的鹽水溶液，其腐蝕性更強。為了降低鹽水對金屬的腐蝕作用，可在鹽水溶液中加入一定量的防腐劑。