实验室制氢气气装置图

⑥ 如图1是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是，打开弹簧夹，锌粒和稀硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹

（1）右图装置的特点是即开即停，也就是说能控制反应的开始和停止，回BD都能通过开闭止水夹来答改变反应容器内的气压，使液体药品与固体药品接触或脱离，从而达到即开即停的效果，AC不可以．
（2）在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，先把玻璃管插入端用水润湿，润滑后再行插入．
（3）在氢气还原氧化铜时，实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因主要是加热前要先通氢气，排去试管内空气，以防止氢气与空气混合加热发生爆炸；反应后热铜粉还需在氢气中冷却，以防止制得的铜又被氧化；这两部分氢气都不能与氧化铜反应而白白消耗掉．另外如果氢气通过的速度过快，可能会来不及与氧化铜充分反应而浪费．
故答案为：
（1）BD；
（2）先把玻璃管用水润湿；
（3）氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；反应后热铜粉还需在氢气中冷却．

⑦ 下图是实验室制取氢气的装置图。

(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法

⑧ 下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题． （1）写出装置图中标有①、

⑨ 实验室制取氢气的方法有几种请附上装置图。谢谢！

实验室制法

1.用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢回气体，制得的气答体含有氯化氢杂质。

2.用铝和氢氧化钠反应制取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑩ 实验室制备氢气的方法及装置图

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置从左至右，从上到下为，长颈漏斗，烧瓶，导管，水槽，集气瓶注意事项是点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管(为什么
)重新检验.
使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.