Ⅰ 为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，利用如图装置，一次实验即可达到目的。怎么做
E中加入碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸滴下，有二氧化碳生成，说明盐酸强于碳酸；二氧化碳通过F到G与硅酸钠反应，生成原硅酸沉淀，说明碳酸强于硅酸。注：二氧化碳和水就相当于碳酸!谢谢！！
Ⅱ 证明盐酸强于碳酸强于硅酸的实验用到的仪器
盐酸制取二氧化碳，盐酸滴入石灰石中，然后将产生的二氧化碳通入硅酸钠溶液
仪器：分液漏斗、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子
Ⅲ 能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2
A、氧化物的状态不复能决定制其水化物的酸性强弱，故A错误；
B、反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；
C、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误；
D、CO2+H2O+Na2SiO3═Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正确．
故选D．
Ⅳ 能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A．CO2是气体，SiO2是固体 B．高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2
解：来比较两种物质的源酸性，实际上就是比较两种非金属元素的氧化性的强弱。因为非金属元素氧化性的比较，方法之一就是比较其最高价含氧酸的酸性强弱。
清楚原理后，就可以来解题。碳的氧化性比硅强，所以D项正确。因为强酸制弱酸。
B项反应之所以可以发生，是因为硅酸钠在高温下比碳酸钠稳定，导致反应的发生，向生成更稳定的物质发生。和物质的酸性无关。这是两种盐特殊的性质，所以该反应式不用来说明碳氧化性比硅强。
所以，和碳酸钠是不是酸没有关系，因为实际上他只是想问氧化性的强弱。
希望对你有帮助
Ⅳ 探究盐酸硅酸碳酸酸性强弱的实验怎么做
设计一个装置，由盐酸和大理石（碳酸钙反应）生成二氧化碳，证明盐酸版酸性强于碳酸，然后权将二氧化碳中的盐酸除掉（为了防止干扰，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除掉易于挥发的hci）通入硅酸钠，发现沉淀生成，证明了酸性大小盐酸大于碳酸大于硅酸。
希望对你有帮助。
Ⅵ 设计实验比较硅酸、碳酸酸性的相对强弱怎么做
很简单的实验 先用CaCO3和稀盐酸反应，把反应得到的纯净CO2气体通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，因此强酸制取了弱酸
Ⅶ 探究盐酸硅酸碳酸酸性强弱的实验怎么做
设计一个装置，由盐酸和大理石（碳酸钙反应）生成二氧化碳，证明盐酸酸性强于碳酸，内然后将容二氧化碳中的盐酸除掉（为了防止干扰，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除掉易于挥发的HCI）通入硅酸钠，发现沉淀生成，证明了酸性大小盐酸大于碳酸大于硅酸。
希望对你有帮助。
Ⅷ 下列实验装置能够达到目的是（）A．铁制品表面镀锌B．验证碳酸酸性强于硅酸C．白色固体先变黄色，最
A．电镀时，电解质溶液应含镀层金属，应为硫酸锌溶液，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应回生成二氧答化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．因Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），则在AgCl中加入NaI、Na2S白色固体先变黄色，最后变成黑色，故C正确；
D．由反应2NO2?N2O4；△H＜0可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，则浸在冷水中的玻璃球颜色较浅，故D错误．
故选BC．
Ⅸ 设计实验证明碳酸酸性比硅酸强，写出实验步骤，实验现象及结论
这个怎么设计？碳酸酸性没有硅酸强啊。
Ⅹ 能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（） A．CO 2 是气体，SiO 2 是固体 B．高温下能发生反应
| A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误； B、反应之所以能发生是因专为生成了挥发性的气体二属氧化碳，故B错误； C、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误； D、CO 2 +H 2 O+Na 2 SiO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 ↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正确． 故选D． |