物质溶解实验装置

㈠ 为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小明设计了如图所示的实验装置．小明认为向小试管中分别加入一定

（抄1）可行
（2）加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降．

㈡ 用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（） A． B． C． D

㈢ 为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，小明设计了如图所示的实验装置．

哎~求图求真相，有图一切不是问题。

㈣ 为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置．小倩向小试管中分别加入一定量的

A、食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选回项错误．
B、氢氧化钠答溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误．
C、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化，故选项正确．
D、铜不溶于水，温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．
故选：C．

㈤ 溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置

质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
q吸＞q放
溶液温度下降
q吸＜q放
溶液温度升高
q吸≈q放
溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程

㈥ 溶解热测定 实验装置是否可以测定放热反应热效应

溶解热测定 实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差回异，然后根答据Q=CmΔt来求出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。

物质的溶解：

物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。

物质的溶解往往同时进行着两个过程：

一是晶格破坏，为吸热过程；

二是离子的溶剂化，为放热过程。

溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

㈦ 为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置．小倩认为向小试管中分别加入一定

（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶专液温度升高，会导属致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答案为：（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降．
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂

㈧ 小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如

（1）镁条与稀硫酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，集气瓶内气体的压强升高，故试管中产生大量无色气泡，且U型管a、b两端液面的变化a段下降．
（2）烧碱、氧化钙溶于水后放热温度升高，导致集气瓶内气压变大，则U型管液体向右移动与（1）的现象相同；
（3）分析实验可以看出：物质溶解和发生化学变化时均有吸热和放热的现象外，还往往存在能量的改变等．
故答案为：
（1）下降；镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大（烧碱溶于水放热使瓶内气压增大）；
（2）BC；
（3）化学反应常伴有能量变化．

㈨ 溶解还是不溶解实验要准备什么道具

材料准备

7个小杯子(透明的)；水；茶匙；少量的盐、沙、糖、冰、蜂版蜜、米、咖啡豆权和速溶咖啡。

实验步骤

1往杯子里加满水。

2每个杯子里放1茶匙准备的物质，然后小心搅拌。

产生现象

一些物质(糖、盐、蜂蜜和速溶咖啡)能够溶于水，并使水着色；其他物质(沙、米和咖啡豆)则不能溶解，在搅拌过程中它们悬浮在水中，搅拌停止后沉到杯底。

原因解答

对于能够溶于水的物质(好像消失在水中一样)，水分子能够渗入这种物质的分子之间，并把它们分开，这时我们就得到一种水溶液——可溶物质不会在水(溶剂)底形成一层沉淀。但是如果水分子不能够渗入某种物质的分子之间时，这种物质就不会溶解，并且在水中清晰可见。

㈩ 为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，小白同学设计了如图所示的实验装置：小白的方案为：先在广口瓶中加

由于广口瓶内密封复着一定体积制的空气，当水流入广口瓶时，无论固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，总会在导管口出现气泡；改进后的装置应满足只有固体溶于水，温度发生变化时才会出现明显现象．
故答案为：小白设计的实验方案不够完善，该图中装置组成了一个封闭体系，且广口瓶的容积一定，故里面所含的空气的量固定，当把分液漏斗中的水放入广口瓶中时，会把广口瓶内的空气挤压出去，即使广口瓶内物质溶于水溶液的温度没有明显变化，导管口也会有气泡冒出．
改进后的装置图如下（装置1、装置2、装置3可任选其一）：